Istilah terkait yang harus Anda ketahui adalah massa rumus relatif (berat rumus relatif). Ini berarti perhitungan dilakukan dengan menggunakan nilai berat atom relatif untuk elemen, yang didasarkan pada rasio isotop alami elemen yang ditemukan di atmosfer dan kerak bumi. Karena berat atom relatif adalah nilai tanpa unit, massa rumus relatif secara teknis tidak memiliki satuan. Namun, gram sering digunakan. Ketika massa rumus relatif diberikan dalam gram, maka itu adalah untuk 1 mol zat. Simbol untuk massa rumus relatif adalah Mr, dan dihitung dengan menambahkan bersama-sama Ar nilai semua atom dalam rumus suatu senyawa.
Untuk menemukan massa rumus relatif natrium oksida, Na2O, Anda mengalikan massa atom relatif natrium kali dengan subskripsinya dan menambahkan nilainya ke massa atom relatif oksigen:
Massa rumus gram adalah jumlah senyawa dengan massa yang sama dalam gram dengan massa rumus dalam amu. Ini adalah jumlah massa atom dari semua atom dalam suatu rumus, terlepas dari apakah senyawa tersebut molekul atau bukan. Massa formula gram dihitung sebagai:
Ingat, gandakan nilai unit massa atom dari kali dikalikan dengan subskripnya. Koefisien dikalikan dengan semua yang mengikuti. Untuk contoh ini, itu berarti ada 2 anion sulfat berdasarkan subskrip dan ada 12 molekul air berdasarkan koefisien.