Dalam kimia, mengendap adalah membentuk yang tidak larut senyawa baik dengan bereaksi dua garam atau dengan mengubah suhu untuk mempengaruhi kelarutan dari senyawa. Juga, "endapan" adalah nama yang diberikan kepada padat yang terbentuk sebagai hasil dari presipitasi reaksi.
Pengendapan dapat menunjukkan reaksi kimia telah terjadi, tetapi juga dapat terjadi jika konsentrasi terlarut melebihi kelarutannya. Pengendapan didahului oleh suatu peristiwa yang disebut nukleasi, yaitu ketika agregat partikel kecil yang tidak larut satu sama lain atau bentuk antarmuka dengan permukaan, seperti dinding wadah atau biji kristal.
Pengambilan Kunci: Definisi Endapan dalam Kimia
- Dalam kimia, endapan adalah kata kerja dan kata benda.
- Untuk mengendap adalah membentuk senyawa yang tidak larut, baik dengan mengurangi kelarutan suatu senyawa atau dengan mereaksikan dua larutan garam.
- Padatan yang terbentuk melalui reaksi presipitasi disebut endapan.
- Reaksi presipitasi membawa fungsi penting. Mereka digunakan untuk pemurnian, menghilangkan atau memulihkan garam, untuk membuat pigmen, dan untuk mengidentifikasi zat dalam analisis kualitatif.
Presipitat vs Presipitan
Terminologi itu bisa agak membingungkan. Begini cara kerjanya: membentuk padatan dari larutan disebut pengendapan. Bahan kimia yang menyebabkan padatan terbentuk dalam larutan cair disebut a pencetus. Padatan yang terbentuk disebut mengendapkan. Jika ukuran partikel senyawa tidak larut sangat kecil atau tidak ada gravitasi yang cukup untuk menarik padat ke bagian bawah wadah, endapan dapat didistribusikan secara merata ke seluruh cairan, membentuk a penangguhan. Pengendapan mengacu pada setiap prosedur yang memisahkan endapan dari bagian cair larutan, yang disebut supernate. Teknik sedimentasi yang umum adalah sentrifugasi. Setelah endapan diperoleh kembali, bubuk yang dihasilkan dapat disebut "bunga."
Contoh Pengendapan
Mencampur perak nitrat dan natrium klorida dalam air akan menyebabkan endapan perak klorida keluar larutan sebagai padat. Dalam contoh ini, endapannya adalah perak klorida.
Saat menulis reaksi kimia, keberadaan endapan dapat ditunjukkan dengan mengikuti rumus kimia dengan panah mengarah ke bawah:
Ag+ + Cl- → AgCl ↓
Penggunaan Presipitat
Endapan dapat digunakan untuk mengidentifikasi kation atau anion dalam garam sebagai bagian dari analisis kualitatif. Logam transisi, khususnya, diketahui membentuk warna endapan yang berbeda tergantung pada identitas unsur dan keadaan oksidasi. Reaksi presipitasi digunakan untuk menghilangkan garam dari air, untuk mengisolasi produk, dan untuk menyiapkan pigmen. Dalam kondisi yang terkendali, reaksi presipitasi menghasilkan kristal endapan murni. Dalam metalurgi, presipitasi digunakan untuk memperkuat paduan.
Cara Memulihkan Endapan
Ada beberapa metode yang digunakan untuk memulihkan endapan:
Penyaringan: Dalam penyaringan, larutan yang mengandung endapan dituangkan di atas saringan. Idealnya, endapan tetap pada filter, sementara cairan melewatinya. Wadah dapat dibilas dan dituangkan ke filter untuk membantu pemulihan. Selalu ada beberapa kehilangan endapan yang mungkin disebabkan oleh pembubaran ke dalam cairan, melewati filter, atau adhesi ke media filter.
Sentrifugasi: Dalam sentrifugasi, solusinya diputar dengan cepat. Agar teknik dapat bekerja, endapan padat harus lebih padat daripada cairan. Endapan yang dipadatkan, yang disebut pelet, dapat diperoleh dengan menuangkan cairan. Biasanya ada lebih sedikit kerugian dengan centriguation daripada dengan filtrasi. Sentrifugasi bekerja dengan baik dengan ukuran sampel kecil.
Dekantasi: Dalam dekantasi, lapisan cair dituangkan atau diisap jauh dari endapan. Dalam beberapa kasus, pelarut tambahan ditambahkan untuk memisahkan larutan dari endapan. Dekantasi mungkin digunakan dengan seluruh solusi atau sentrifugasi berikut.
Presipitat Aging atau Digestion
Suatu proses yang disebut endapan penuaan atau pencernaan terjadi ketika endapan segar dibiarkan tetap dalam solusinya. Biasanya suhu larutan meningkat. Pencernaan dapat menghasilkan partikel yang lebih besar dengan kemurnian yang lebih tinggi. Proses yang mengarah ke hasil ini dikenal sebagai pematangan Ostwald.
Sumber
- Adler, Alan D.; Longo, Frederick R.; Kampas, Frank; Kim, Jean (1970). "Tentang persiapan metalloporphyrins". Jurnal Kimia Anorganik dan Nuklir. 32 (7): 2443. doi:10.1016/0022-1902(70)80535-8
- Dhara, S. (2007). "Pembentukan, Dinamika, dan Karakterisasi Struktur nano oleh Iradiasi Berkas Sinar". Ulasan Kritis dalam Ilmu Solid State dan Material. 32 (1): 1-50. doi:10.1080/10408430601187624
- Zumdahl, Steven S. (2005). Prinsip Kimia (Edisi ke-5). New York: Houghton Mifflin. ISBN 0-618-37206-7.