Ketika asam dan basa bereaksi satu sama lain, reaksi netralisasi terjadi, membentuk garam dan air. Air terbentuk dari kombinasi H+ ion dari asam dan OH- ion dari pangkalan. Asam kuat dan basis yang kuat sepenuhnya terdisosiasi, sehingga reaksi menghasilkan larutan dengan pH netral (pH = 7). Karena pemisahan lengkap antara asam kuat dan basa, jika Anda diberi konsentrasi asam atau basa, Anda dapat menentukan volume atau jumlah bahan kimia lain yang diperlukan untuk menetralkan Itu. Contoh masalah ini menjelaskan bagaimana menentukan berapa banyak asam yang dibutuhkan untuk menetralkan volume dan konsentrasi basa yang diketahui:
HCl adalah asam kuat dan akan berdisosiasi penuh dalam air sampai H+ dan Cl-. Untuk setiap mol HCl, akan ada satu mol H+. Karena konsentrasi HCl adalah 0,075 M, konsentrasi H+ akan menjadi 0,075 M.
Jadi, solusinya akan dinetralkan ketika jumlah mol H+ sama dengan jumlah mol OH-.
Kesalahan paling umum yang dilakukan orang saat melakukan perhitungan ini adalah tidak menghitung jumlah mol ion yang dihasilkan ketika asam atau basa terdisosiasi. Sangat mudah untuk dipahami: hanya satu mol ion hidrogen yang dihasilkan ketika asam klorida berdisosiasi, namun juga mudah untuk melupakannya. bukan rasio 1: 1 dengan jumlah mol hidroksida yang dilepaskan oleh kalsium hidroksida (atau basa lain dengan divalen atau trivalen kation).