Contoh masalah ini menunjukkan cara menggunakan Hukum Raoult untuk menghitung perubahan tekanan uap dengan menambahkan elektrolit yang kuat ke pelarut. Hukum Raoult mengaitkan tekanan uap suatu larutan pada fraksi mol larutan yang ditambahkan ke larutan kimia.
Hukum Raoult dapat digunakan untuk menyatakan hubungan tekanan uap dari larutan yang mengandung pelarut yang mudah menguap dan yang tidak mudah menguap. Hukum Raoult diungkapkan oleh
Plarutan = ΧpelarutP0pelarut dimana
Plarutan adalah tekanan uap solusinya
Χpelarut adalah fraksi mol pelarut
P0pelarut adalah tekanan uap dari pelarut murni
Tentukan fraksi mol larutan
CuCl2 adalah elektrolit yang kuat. Ini akan sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion dalam air oleh reaksi:
CuCl2→ Cu2+(aq) + 2 Cl-
Ini berarti kita akan memiliki 3 tahi lalat dari zat terlarut ditambahkan untuk setiap mol CuCl2 ditambahkan.
Dari tabel periodik:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
geraham berat CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
berat molar CuCl2 = 63,55 + 70,9 g / mol
berat molar CuCl
mol CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
mol CuCl2 = 0,39 mol
Total mol zat terlarut = 3 x (0,39 mol)
Total mol zat terlarut = 1,18 mol
berat molarair = 2 (1) +16 g / mol
berat molarair = 18 g / mol
massa jenisair = massaair/volumeair
massaair = kepadatanair x volumeair
massaair = 0,987 g / mL x 800 mL
massaair = 789,6 g
tahi lalatair = 789,6 g x 1 mol / 18 g
tahi lalatair = 43,87 mol
Χlarutan = nair/(nair + nterlarut)
Χlarutan = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χlarutan = 43.87/45.08
Χlarutan = 0.97