Konstanta kesetimbangan K adalah rasio produk untuk reaktan. Jika K adalah angka yang sangat kecil, Anda akan mengharapkan lebih banyak reaktan daripada produk. Dalam hal ini, K = 4,1 x 10-4 adalah sejumlah kecil. Bahkan, rasio menunjukkan ada 2439 kali lebih banyak reaktan daripada produk.
Kita dapat mengasumsikan sangat sedikit N2 dan O2 akan bereaksi membentuk NO. Jika jumlah N2 dan O2 yang digunakan adalah X, maka hanya 2X dari NO yang akan terbentuk.
[N2] = [N2]Hai - X = 0,25 M - X
[HAI2] = [O2]Hai - X = 0,43 M - X
[TIDAK] = 2X
Jika kita menganggap X dapat diabaikan dibandingkan dengan konsentrasi reaktan, kita dapat mengabaikan efeknya terhadap konsentrasi
[N2] = 0,25 M - 0 = 0,25 M
[HAI2] = 0,43 M - 0 = 0,43 M
Gantikan nilai-nilai ini dalam ekspresi untuk konstanta kesetimbangan
K = [TIDAK]2/[N2][HAI2]
4,1 x 10-4 = [2X]2/(0.25)(0.43)
4,1 x 10-4 = 4X2/0.1075
4,41 x 10-5 = 4X2
1,10 x 10-5 = X2
3,32 x 10-3 = X
Pengganti X ke dalam ekspresi konsentrasi kesetimbangan
[N2] = 0,25 M
[HAI2] = 0,43 M
[TIDAK] = 2X = 6.64 x 10
Langkah 3 - Uji asumsi Anda:
Ketika Anda membuat asumsi, Anda harus menguji asumsi Anda dan memeriksa jawaban Anda. Asumsi ini berlaku untuk nilai X dalam 5% dari konsentrasi reaktan.
Apakah X kurang dari 5% dari 0,25 M?
Ya - 1,33% dari 0,25 M
Apakah X kurang dari 5% dari 0,43 M
Ya - 0,7% dari 0,43 M
Masukkan jawaban Anda kembali ke persamaan konstanta kesetimbangan
K = [TIDAK]2/[N2][HAI2]
K = (6,64 x 10-3 M)2/(0,25 M) (0,43 M)
K = 4,1 x 10-4
Nilai K setuju dengan nilai yang diberikan di awal masalah. Asumsi ini terbukti valid. Jika nilai X lebih besar dari 5% konsentrasi, maka nilai persamaan kuadrat harus digunakan seperti dalam contoh masalah ini.