Equilibrium Constant Kc dan Cara Menghitungnya

Itu konstanta kesetimbangan adalah nilai bagi hasil reaksi yang dihitung dari ekspresi untuk kesetimbangan kimia. Itu tergantung pada kekuatan ion dan suhu dan tidak tergantung pada konsentrasi reaktan dan produk dalam larutan.

Untuk yang berikut ini reaksi kimia:
aA (g) + bB (g) ↔ cC (g) + dD (g)

Itu konstanta kesetimbangan K_c dihitung menggunakan molaritas dan koefisien:

K_c = [C]^c[D]^d / [SEBUAH]^Sebuah[B]^b

dimana:

[A], [B], [C], [D] dll. adalah konsentrasi molar dari A, B, C, D (molaritas)

a, b, c, d, dll. adalah koefisien dalam persamaan kimia seimbang (angka-angka di depan molekul)

Konstanta kesetimbangan adalah kuantitas tanpa dimensi (tidak memiliki satuan). Meskipun perhitungan biasanya ditulis untuk dua reaktan dan dua produk, ia bekerja untuk sejumlah peserta dalam reaksi.

Perhitungan dan interpretasi konstanta kesetimbangan tergantung pada apakah reaksi kimia melibatkan kesetimbangan homogen atau kesetimbangan heterogen.

• Semua produk dan reaktan berada dalam fase yang sama untuk reaksi pada kesetimbangan homogen. Misalnya, semuanya bisa berupa cairan atau semua spesies bisa berupa gas.
• Lebih dari satu fase hadir untuk reaksi yang mencapai kesetimbangan heterogen. Biasanya, hanya ada dua fase, seperti cairan dan gas atau padatan dan cairan. Padatan dihilangkan dari ekspresi kesetimbangan.

Untuk suhu tertentu, hanya ada satu nilai untuk konstanta kesetimbangan. K_c hanya berubah jika suhu di mana reaksi terjadi berubah. Anda dapat membuat beberapa prediksi tentang reaksi kimia berdasarkan apakah konstanta kesetimbangan besar atau kecil.

Jika nilai untuk K_c sangat besar, maka kesetimbangan berpihak pada reaksi ke kanan, dan ada lebih banyak produk daripada reaktan. Reaksi dapat dikatakan "lengkap" atau "kuantitatif."

Jika nilai konstanta kesetimbangan kecil, maka kesetimbangan lebih menyukai reaksi ke kiri, dan ada lebih banyak reaktan daripada produk. Jika nilai K_c mendekati nol, reaksi dapat dianggap tidak terjadi.

Jika nilai untuk konstanta kesetimbangan untuk maju dan reaksi terbalik hampir sama, maka reaksinya kira-kira akan berlanjut dalam satu arah, dan yang lain dan jumlah reaktan dan produk akan hampir sama. Jenis reaksi ini dianggap reversibel.

Untuk keseimbangan antara ion tembaga dan perak:

Cu (s) + 2Ag⁺ ⇆ Cu²⁺(aq) + 2Ag

Ekspresi konstanta kesetimbangan ditulis sebagai:

Kc = [Cu²⁺] / [Ag⁺]²

Perhatikan tembaga padat dan perak dihilangkan dari ekspresi. Juga, perhatikan koefisien untuk ion perak menjadi eksponen dalam perhitungan konstanta kesetimbangan.