Cara Menggunakan Hukum Raoult untuk Menghitung Perubahan Tekanan Uap

Apa perubahan tekanan uap bila 164 g gliserin (C₃H₈HAI₃) ditambahkan ke 338 mL H₂O pada 39.8 ° C.
Tekanan uap murni H₂O pada 39.8 ° C adalah 54.74 torr
Kepadatan H₂O pada 39,8 ° C adalah 0,992 g / mL.

Hukum Raoult dapat digunakan untuk mengekspresikan tekanan uap hubungan solusi yang mengandung pelarut volatil dan nonvolatile. Hukum Raoult diungkapkan oleh
P_larutan = Χ_pelarutP⁰_pelarut dimana
P_larutan adalah tekanan uap larutan
Χ_pelarut adalah fraksi mol pelarut
P⁰_pelarut adalah tekanan uap dari pelarut murni

berat molar_Gliserin (C₃H₈HAI₃) = 3 (12) +8 (1) +3 (16) g / mol
berat molar_Gliserin = 36 + 8 + 48 g / mol
berat molar_Gliserin = 92 g / mol
tahi lalat_Gliserin = 164 g x 1 mol / 92 g
tahi lalat_Gliserin = 1,78 mol
berat molar_air = 2 (1) +16 g / mol
berat molar_air = 18 g / mol
massa jenis_air = massa_air/volume_air
massa_air = kepadatan_air x volume_air
massa_air = 0,992 g / mL x 338 mL
massa_air = 335.296 g
tahi lalat_air = 335.296 g x 1 mol / 18 g
tahi lalat_air = 18,63 mol
Χ_larutan = n_air/(n_air + n_Gliserin)
Χ_larutan = 18.63/(18.63 + 1.78)
Χ_larutan = 18.63/20.36
Χ_larutan = 0.91