Kunci untuk memecahkan masalah jenis ini adalah menemukan rasio mol antara produk dan reaktan.
Langkah 1 - Temukan berat atom dari AgNO3 dan Ag2S.
Dari tabel periodik:
Berat atom Ag = 107,87 g
Berat atom N = 14 g
Berat atom HAI = 16 g
Berat atom S = 32,01 g
Berat atom AgNO3 = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Berat atom AgNO3 = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Berat atom AgNO3 = 169,88 g
Berat atom Ag2S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Berat atom Ag2S = 215,74 g + 32,01 g
Berat atom Ag2S = 247,75 g
Langkah 2 - Temukan rasio mol antara produk dan reaktan
Formula reaksi memberikan jumlah mol yang dibutuhkan untuk menyelesaikan dan menyeimbangkan reaksi. Untuk reaksi ini, dua mol dari AgNO3 diperlukan untuk menghasilkan satu mol Ag2S.
Rasio mol kemudian adalah 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3
Langkah 3 Temukan jumlah produk yang dihasilkan.
Kelebihan Na2S berarti semua 3,94 g AgNO3 akan digunakan untuk menyelesaikan reaksi.
gram Ag2S = 3,94 g AgNO3 x 1 mol AgNO3/169.88 g AgNO3 x 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3 x 247,75 g Ag2S / 1 mol Ag2S
Perhatikan bahwa unit dibatalkan, hanya menyisakan gram Ag2S
gram Ag2S = 2.87 g Ag2S