Titik ekivalensi adalah istilah kimia yang akan Anda temui ketika Anda melakukan titrasi. Namun, secara teknis ini berlaku untuk reaksi asam-basa atau netralisasi apa pun. Inilah definisi dan lihat metode yang digunakan untuk mengidentifikasi itu.
Definisi Titik Setara
Titik ekivalensi adalah titik dalam a titrasi dimana jumlahnya titran ditambahkan sudah cukup untuk sepenuhnya menetralkan analit tersebut larutan. Tahi lalat titran (larutan standar) sama dengan mol larutan dengan konsentrasi yang tidak diketahui. Ini juga dikenal sebagai titik stoikiometrik karena di situlah mol asam sama dengan jumlah yang dibutuhkan untuk menetralkan mol setara basa. Perhatikan ini tidak selalu berarti rasio asam dengan basa adalah 1: 1. Rasio ditentukan oleh persamaan kimia asam-basa seimbang.
Titik ekivalensi tidak sama dengan titik akhir titrasi. Titik akhir mengacu pada titik di mana indikator berubah warna. Lebih sering daripada tidak, perubahan warna terjadi setelah titik ekivalen telah tercapai. Menggunakan titik akhir untuk menghitung ekuivalensi secara alami memperkenalkan kesalahan.
Pengambilan Kunci: Titik Kesetaraan
- Titik ekivalen atau titik stoikiometrik adalah titik dalam reaksi kimia ketika ada cukup asam dan basa untuk menetralkan larutan.
- Dalam titrasi, itu adalah di mana mol titran sama dengan mol larutan konsentrasi yang tidak diketahui. Rasio asam terhadap basa tidak harus 1: 1, tetapi harus ditentukan menggunakan persamaan kimia seimbang.
- Metode penentuan titik ekivalen meliputi perubahan warna, perubahan pH, pembentukan endapan, perubahan konduktivitas, atau perubahan suhu.
- Dalam titrasi, titik ekivalensi tidak sama dengan titik akhir.
Metode Menemukan Titik Kesetaraan
Ada beberapa cara berbeda untuk mengidentifikasi titik ekivalen titrasi:
Perubahan warna - Beberapa reaksi berubah warna secara alami pada titik ekivalen. Ini dapat dilihat dalam titrasi redoks, terutama yang melibatkan logam transisi, di mana keadaan oksidasi memiliki warna yang berbeda.
Indikator pH - Indikator pH berwarna dapat digunakan, yang berubah warna sesuai dengan pH. Pewarna indikator ditambahkan pada awal titrasi. Perubahan warna pada titik akhir merupakan perkiraan titik ekivalen.
Pengendapan - Jika endapan yang tidak larut terbentuk sebagai hasil dari reaksi, dapat digunakan untuk menentukan titik ekivalen. Misalnya, kation perak dan anion klorida bereaksi membentuk perak klorida, yang tidak larut dalam air. Namun, bisa sulit untuk menentukan curah hujan karena ukuran partikel, warna, dan laju sedimentasi mungkin menyulitkan untuk dilihat.
Konduktansi - Ion mempengaruhi konduktivitas listrik solusi, jadi ketika mereka bereaksi satu sama lain, konduktivitas berubah. Konduktansi mungkin merupakan metode yang sulit untuk digunakan, terutama jika ion lain hadir dalam solusi yang dapat berkontribusi terhadap konduktivitasnya. Konduktansi digunakan untuk beberapa reaksi asam-basa.
Kalorimetri Isotermal - Titik ekivalen dapat ditentukan dengan mengukur jumlah panas yang dihasilkan atau diserap menggunakan alat yang disebut kalorimeter titrasi isotermal. Metode ini sering digunakan dalam titrasi yang melibatkan reaksi biokimia, seperti pengikatan enzim.
Spektroskopi - Spektroskopi dapat digunakan untuk menemukan titik ekivalen jika spektrum reaktan, produk, atau titran diketahui. Metode ini digunakan untuk mendeteksi etsa semikonduktor.
Titrimetri Termometrik - Dalam titrimetri termometrik, titik ekivalen ditentukan dengan mengukur laju perubahan suhu yang dihasilkan oleh suatu reaksi kimia. Dalam hal ini, titik belok menunjukkan titik ekivalen dari reaksi eksoterm atau endotermik.
Amperometri - Dalam titrasi ampometrik, titik ekivalen dilihat sebagai perubahan arus yang diukur. Amperometri digunakan ketika kelebihan titran dapat dikurangi. Metode ini berguna, misalnya, ketika titrasi halida dengan Ag+ karena tidak terpengaruh oleh pembentukan endapan.
Sumber
- Khopkar, S.M. (1998). Konsep Dasar Kimia Analitik (2nd ed.). New Age International. hlm. 63–76. ISBN 81-224-1159-2.
- Patnaik, P. (2004). Buku Pegangan Analitik Kimia Dean (2nd ed.). McGraw-Hill Prof Med / Tech. hlm. 2.11–2.16. ISBN 0-07-141060-0.
- Skoog, D.A.; Barat, D.M.; Holler, F.J. (2000). Kimia Analitik: Suatu Pengantar, Edisi ke-7. Emily Barrosse. hlm. 265–305. ISBN 0-03-020293-0.
- Spellman, F.R. (2009). Buku Pegangan Operasi Instalasi Pengolahan Air dan Air Limbah (2 ed.). CRC Tekan. hal. 545. ISBN 1-4200-7530-6.
- Vogel, A.I.; J. Mendham (2000). Buku Teks Vogel tentang Analisis Kimia Kuantitatif (Ed. 6). Prentice Hall. hal. 423. ISBN 0-582-22628-7.