Definisi Kelarutan dalam Kimia

Kelarutan didefinisikan sebagai jumlah maksimum suatu zat yang bisa larut di tempat lain. Ini adalah jumlah maksimum terlarut yang dapat dilarutkan dalam a pelarut pada kesetimbangan, yang menghasilkan a solusi jenuh. Ketika kondisi tertentu terpenuhi, zat terlarut tambahan dapat dilarutkan di luar titik kelarutan kesetimbangan, yang menghasilkan solusi jenuh. Di luar kejenuhan atau jenuh, menambahkan lebih banyak zat terlarut tidak meningkatkan konsentrasi larutan. Sebaliknya, zat terlarut berlebih mulai mengendap dari larutan.

Proses pelarutan disebut pembubaran. Kelarutan bukanlah sifat materi yang sama dengan laju larutan, yang menggambarkan seberapa cepat suatu zat terlarut dalam pelarut. Kelarutannya tidak sama dengan kemampuan suatu zat untuk melarutkan zat lain sebagai hasil dari reaksi kimia. Misalnya, logam seng "larut" dalam asam klorida melalui reaksi perpindahan yang menghasilkan ion seng dalam larutan dan pelepasan gas hidrogen. Ion seng larut dalam asam. Reaksi ini bukan masalah kelarutan seng.

Dalam kasus yang umum, zat terlarut adalah a padat (mis., gula, garam) dan pelarut adalah cairan (mis., air, kloroform), tetapi zat terlarut atau pelarutnya bisa berupa gas, cairan, atau padatan. Pelarut bisa berupa a zat murni atau a campuran.

Syarat tidak larut menyiratkan zat terlarut buruk larut dalam pelarut. Dalam beberapa kasus memang benar bahwa tidak ada zat terlarut yang larut. Umumnya, zat terlarut yang tidak larut masih larut sedikit. Meskipun tidak ada batas keras dan cepat yang mendefinisikan suatu zat sebagai tidak larut, adalah umum untuk menerapkan a ambang batas di mana zat terlarut tidak larut jika kurang dari 0,1 gram larut per 100 mililiter pelarut.

Jika suatu zat larut pada semua proporsi dalam pelarut tertentu, itu disebut larut di dalamnya atau memiliki sifat yang disebut salah kaprah. Misalnya, etanol dan air saling larut satu sama lain. Di sisi lain, minyak dan air tidak saling bercampur atau larut. Minyak dan air dianggap tidak bercampur.

Bagaimana larut zat terlarut tergantung pada jenis ikatan kimia dalam zat terlarut dan pelarut. Misalnya, ketika etanol larut dalam air, ia mempertahankan identitas molekulnya sebagai etanol, tetapi ikatan hidrogen baru terbentuk antara molekul etanol dan air. Untuk alasan ini, pencampuran etanol dan air menghasilkan solusi dengan volume yang lebih kecil daripada yang Anda dapatkan dari penambahan volume awal etanol dan air.

Ketika natrium klorida (NaCl) atau senyawa ionik lainnya larut dalam air, senyawa tersebut terdisosiasi menjadi ion-ionnya. Ion-ion menjadi terlarut, atau dikelilingi oleh lapisan molekul air.

Kelarutan melibatkan keseimbangan dinamis, yang melibatkan proses berlawanan presipitasi dan pembubaran. Keseimbangan tercapai ketika proses ini terjadi pada tingkat yang konstan.

Tabel dan tabel kelarutan mencantumkan kelarutan berbagai senyawa, pelarut, suhu, dan kondisi lainnya. Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC) mendefinisikan kelarutan dalam hal proporsi zat terlarut terhadap pelarut. Unit konsentrasi yang diijinkan meliputi molaritas, molalitas, massa per volume, rasio mol, fraksi mol, dan sebagainya.

Kelarutan dapat dipengaruhi oleh kehadiran spesies kimia lain dalam larutan, fase zat terlarut dan pelarut, suhu, tekanan, ukuran partikel zat terlarut, dan polaritas.