Kursus Kimia AP dan Topik Ujian

Ini adalah garis besar dari topik kimia yang dicakup oleh AP (Penempatan LanjutanKursus kimia dan ujian, seperti yang dijelaskan oleh Papan Kampus. Persentase yang diberikan setelah topik adalah perkiraan persentase pertanyaan pilihan ganda pada Ujian Kimia AP tentang topik itu.

• Struktur Materi (20%)
• Serikat Peduli (20%)
• Reaksi (35-40%)
• Kimia Deskriptif (10–15%)
• Laboratorium (5-10%)

1. Bukti untuk teori atom
2. Massa atom; penentuan dengan cara kimia dan fisik
3. Nomor atom dan nomor massa; isotop
4. Tingkat energi elektron: spektrum atom, angka kuantum, orbital atom
5. Hubungan periodik termasuk jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keadaan oksidasi

1. Kekuatan mengikat
   Sebuah. Jenis: ionik, kovalen, logam, ikatan hidrogen, van der Waals (termasuk gaya dispersi London)
   b. Hubungan dengan negara, struktur, dan sifat-sifat materi
   c. Polaritas obligasi, elektronegativitas
2. Model molekul
   Sebuah. Struktur Lewis
   b. Ikatan valensi: hibridisasi orbital, resonansi, sigma dan ikatan pi
   c. VSEPR
instagram viewer
3. Geometri molekul dan ion, isomerisme struktural molekul organik sederhana dan kompleks koordinasi; momen dipol molekul; hubungan sifat dengan struktur

Persamaan nuklir, waktu paruh, dan radioaktivitas; aplikasi kimia.

1. Hukum gas ideal
   Sebuah. Persamaan keadaan untuk gas ideal
   b. Tekanan sebagian
2. Teori kinetik-molekul
   Sebuah. Interpretasi hukum gas ideal berdasarkan teori ini
   b. Hipotesis Avogadro dan konsep mol
   c. Ketergantungan pada energi kinetik molekul pada suhu
   d. Penyimpangan dari hukum gas ideal

1. Cairan dan padatan dari sudut pandang kinetik-molekul
2. Diagram fase dari sistem satu komponen
3. Perubahan negara, termasuk titik kritis dan tiga titik
4. Struktur benda padat; energi kisi

1. Jenis solusi dan faktor yang mempengaruhi kelarutan
2. Metode mengekspresikan konsentrasi (Penggunaan normalitas tidak diuji.)
3. Hukum Raoult dan sifat koligatif (zat terlarut yang tidak mudah menguap); osmosa
4. Perilaku tidak ideal (aspek kualitatif)

1. Reaksi asam-basa; konsep Arrhenius, Brönsted-Lowry, dan Lewis; kompleks koordinasi; amfoterisme
2. Reaksi presipitasi
3. Reaksi reduksi oksidasi
   Sebuah. Bilangan oksidasi
   b. Peran elektron dalam reduksi-oksidasi
   c. Elektrokimia: sel elektrolitik dan galvanik; Hukum Faraday; potensi setengah sel standar; Persamaan Nernst; prediksi arah reaksi redoks

1. Spesies ionik dan molekuler hadir dalam sistem kimia: persamaan ionik bersih
2. Menyeimbangkan persamaan termasuk reaksi redoks
3. Hubungan massa dan volume dengan penekanan pada konsep mol, termasuk formula empiris dan reaktan pembatas

1. Konsep keseimbangan dinamis, fisik dan kimia; Prinsip Le Chatelier; konstanta kesetimbangan
2. Pengobatan kuantitatif
   Sebuah. Konstanta kesetimbangan untuk reaksi gas: Kp, Kc
   b. Konstanta kesetimbangan untuk reaksi dalam larutan
   (1) Konstanta untuk asam dan basa; pK; pH
   (2) Konstanta produk kelarutan dan penerapannya pada presipitasi dan pelarutan senyawa yang sedikit larut
   (3) Efek ion umum; buffer; hidrolisis

1. Konsep laju reaksi
2. Gunakan data eksperimental dan analisis grafis untuk menentukan urutan reaktan, konstanta laju, dan hukum laju reaksi
3. Pengaruh perubahan suhu pada tingkat
4. Energi aktivasi; peran dari katalis
5. Hubungan antara langkah penentuan tingkat dan mekanisme

1. Fungsi negara
2. Hukum pertama: perubahan entalpi; panas formasi; panas reaksi; Hukum Hess; panas penguapan dan fusi; kalorimetri
3. Hukum kedua: entropi; energi pembentukan yang bebas; energi reaksi bebas; ketergantungan perubahan energi bebas pada perubahan entalpi dan entropi
4. Hubungan perubahan energi bebas dengan konstanta kesetimbangan dan potensi elektroda

SEBUAH. Reaktivitas kimia dan produk dari reaksi kimia.

B. Hubungan dalam tabel periodik: horizontal, vertikal, dan diagonal dengan contoh dari logam alkali, logam alkali tanah, halogen, dan seri pertama elemen transisi.

C. Pengantar kimia organik: hidrokarbon dan kelompok fungsional (struktur, nomenklatur, sifat kimia). Sifat fisik dan kimia senyawa organik sederhana juga harus dimasukkan sebagai bahan contoh untuk studi bidang lain seperti ikatan, kesetimbangan yang melibatkan asam lemah, kinetika, sifat koligatif, dan penentuan stoikiometrik empiris dan molekuler formula.

Ujian Kimia AP mencakup beberapa pertanyaan berdasarkan pengalaman dan keterampilan yang diperoleh siswa di laboratorium: melakukan pengamatan terhadap reaksi dan zat kimia; merekam data; menghitung dan menafsirkan hasil berdasarkan data kuantitatif yang diperoleh, dan mengkomunikasikan secara efektif hasil kerja eksperimental.

Kursus Kimia AP dan Ujian Kimia AP juga mencakup mengerjakan beberapa jenis masalah kimia tertentu.

Saat melakukan perhitungan kimia, siswa akan diharapkan untuk memperhatikan angka signifikan, ketepatan nilai yang diukur, dan penggunaan hubungan logaritmik dan eksponensial. Siswa harus dapat menentukan apakah suatu perhitungan masuk akal atau tidak. Menurut Dewan Perguruan Tinggi, jenis perhitungan kimia berikut ini dapat muncul pada Ujian Kimia AP:

1. Komposisi persentase
2. Empiris dan rumus molekul dari data eksperimen
3. Massa molar dari kerapatan gas, titik beku, dan pengukuran titik didih
4. Hukum gas, termasuk hukum gas ideal, hukum Dalton, dan hukum Graham
5. Hubungan stoikiometri menggunakan konsep mol; perhitungan titrasi
6. Fraksi mol; solusi molar dan molal
7. Hukum elektrolisis Faraday
8. Konstanta kesetimbangan dan aplikasinya, termasuk penggunaannya untuk keseimbangan simultan
9. Potensi elektroda standar dan penggunaannya; Persamaan Nernst
10. Perhitungan termodinamika dan termokimia
11. Perhitungan kinetika