* Basis-basis ini sepenuhnya berdisosiasi dalam larutan 0,01 M atau kurang. Basis lain membuat solusi 1,0 M dan 100% dipisahkan pada konsentrasi itu. Ada pangkalan kuat lain selain yang terdaftar, tetapi mereka tidak sering ditemui.
Basa kuat adalah akseptor proton (ion hidrogen) dan donor elektron yang sangat baik. Basa kuat dapat mendeprotonasi asam lemah. Larutan kuat dari basa kuat bersifat licin dan bersabun. Namun, tidak pernah merupakan ide yang baik untuk menyentuh solusi untuk mengujinya karena basis ini cenderung bersifat kaustik. Solusi terkonsentrasi dapat menghasilkan luka bakar kimia.
Selain basis Arrhenius yang kuat, ada juga superbases. Superbases adalah Pangkalan Lewis yaitu garam carbanion Golongan 1, seperti hidrida dan amida. Basa Lewis cenderung lebih kuat dari basa Arrhenius yang kuat karena asam konjugatnya sangat lemah. Sementara basa Arrhenius digunakan sebagai larutan berair, superbases mendeprotonate air, bereaksi sepenuhnya. Di dalam air, tidak ada satu pun anion asli dari superbase yang tersisa dalam larutan. Superbases paling sering digunakan dalam kimia organik sebagai reagen.