Konstanta disosiasi asam adalah konstanta kesetimbangan reaksi disosiasi dari sebuah asam dan dilambangkan oleh KSebuah. Konstanta kesetimbangan ini adalah ukuran kuantitatif dari kekuatan asam dalam suatu larutan. KSebuah umumnya dinyatakan dalam satuan mol / L. Ada tabel konstanta disosiasi asam, untuk referensi mudah. Untuk larutan encer, bentuk umum dari kesetimbangan reaksi adalah:
HA + H2O ⇆ A- + H3HAI+
di mana HA adalah asam yang berdisosiasi dalam basa konjugat dari asam A- dan ion hidrogen yang bergabung dengan air untuk membentuk ion hidronium H3HAI+. Ketika konsentrasi HA, A-, dan H3HAI+ tidak lagi berubah seiring waktu, reaksi berada pada kesetimbangan dan konstanta disosiasi dapat dihitung:
KSebuah = [A-] [H3HAI+] / [HA] [H2HAI]
di mana tanda kurung menunjukkan konsentrasi. Kecuali jika asam sangat pekat, persamaannya disederhanakan dengan menahan konsentrasi air sebagai konstanta:
HA ⇆ A- + H+
KSebuah = [A-] [H+]/[HA]
Konstanta disosiasi asam juga dikenal sebagai konstanta keasaman atau konstanta ionisasi ion.
Berhubungan dengan Ka dan pKa
Nilai terkait adalah pKSebuah, yang merupakan konstanta disosiasi asam logaritmik:
pKSebuah = -log10KSebuah
Menggunakan Ka dan pKa Untuk Memprediksi Keseimbangan dan Kekuatan Asam
KSebuah dapat digunakan untuk mengukur posisi keseimbangan:
- Jika KSebuah besar, pembentukan produk disosiasi disukai.
- Jika KSebuah kecil, asam yang tidak larut disukai.
KSebuah dapat digunakan untuk memprediksi kekuatan asam:
- Jika KSebuah besar (pKSebuah kecil) ini berarti asam sebagian besar terdisosiasi, sehingga asam kuat. Asam dengan pKSebuah kurang dari sekitar -2 adalah asam kuat.
- Jika KSebuah kecil (pKSebuah besar), sedikit disosiasi telah terjadi, sehingga asam lemah. Asam dengan pKSebuah dalam kisaran -2 sampai 12 dalam air adalah asam lemah.
KSebuah adalah ukuran yang lebih baik dari kekuatan asam dari pH karena menambahkan air ke larutan asam tidak mengubah konstanta kesetimbangan asamnya, tetapi mengubah H+ konsentrasi ion dan pH.
Contoh Ka
Konstanta disosiasi asam, KSebuah dari asam HB adalah:
HB (aq) ↔ H+(aq) + B-(aq)
KSebuah = [H+] [B-] / [HB]
Untuk disosiasi asam etanoat:
CH3COOH(aq) + H2HAI(l) = CH3MENDEKUT-(aq) + H3HAI+(aq)
KSebuah = [CH3MENDEKUT-(aq)] [H3HAI+(aq)] / [CH3COOH(aq)]
Konstan Disosiasi Asam Dari pH
Konstanta disosiasi asam dapat ditemukan jika pH diketahui. Sebagai contoh:
Hitung konstanta disosiasi asam KSebuah untuk larutan 0,2 M larutan asam propionat (CH3CH2BERSAMA2H) yang ditemukan memiliki nilai pH 4,88.
Untuk mengatasi masalah, pertama, tulis persamaan kimia untuk reaksi. Anda harus bisa mengenali asam propionat adalah a asam lemah (karena itu bukan salah satu asam kuat dan itu mengandung hidrogen). Ini disosiasi dalam air adalah:
CH3CH2BERSAMA2H + H2 ⇆ H3HAI+ + CH3CH2BERSAMA2-
Siapkan tabel untuk melacak kondisi awal, perubahan kondisi, dan konsentrasi kesetimbangan spesies. Ini kadang-kadang disebut tabel ICE:
| CH3CH2BERSAMA2H | H3HAI+ | CH3CH2BERSAMA2- | |
| Konsentrasi awal | 0,2 M | 0 M. | 0 M. |
| Ubah Konsentrasi | -x M | + x M. | + x M. |
| Konsentrasi Kesetimbangan | (0,2 - x) M | x M. | x M. |
x = [H3HAI+
Sekarang gunakan rumus pH:
pH = -log [H3HAI+]
-pH = log [H3HAI+] = 4.88
[H3HAI+ = 10-4.88 = 1,32 x 10-5
Masukkan nilai ini untuk x untuk menyelesaikan untuk KSebuah:
KSebuah = [H3HAI+] [CH3CH2BERSAMA2-] / [CH3CH2BERSAMA2H]
KSebuah = x2 / (0,2 - x)
KSebuah = (1,32 x 10-5)2 / (0,2 - 1,32 x 10-5)
KSebuah = 8,69 x 10-10