Properti: Selenium memiliki jari-jari atom 117 malam, titik leleh 220,5 ° C, titik didih 685 ° C, dengan keadaan oksidasi dari 6, 4, dan -2. Selenium adalah anggota kelompok sulfur unsur nonlogam dan mirip dengan elemen ini dalam hal bentuk dan senyawanya. Selenium menunjukkan aksi fotovoltaik, di mana cahaya dikonversi langsung menjadi listrik, dan aksi fotokonduktif, di mana hambatan listrik berkurang dengan peningkatan penerangan. Selenium ada dalam beberapa bentuk, tetapi biasanya dibuat dengan struktur amorf atau kristal. Selenium amorf dapat berupa merah (bentuk bubuk) atau hitam (bentuk vitreous). Selenium monoklinik kristal berwarna merah tua; kristal selenium heksagonal, varietas yang paling stabil, berwarna abu-abu dengan kilau logam. Selenium unsur cukup beracun dan dianggap sebagai elemen penting untuk nutrisi yang tepat. Namun, hidrogen selenide (H2Se) dan senyawa selenium lainnya sangat beracun, menyerupai arsenik dalam reaksi fisiologisnya. Selenium terjadi di beberapa tanah dalam jumlah yang cukup untuk menghasilkan efek serius pada hewan yang memakan tanaman yang tumbuh dari tanah tersebut (mis., Locoweed).
Penggunaan: Selenium digunakan dalam xerografi untuk menyalin dokumen dan toner fotografis. Ini digunakan dalam industri kaca untuk membuat kacamata dan enamel berwarna merah ruby dan untuk menghilangkan warna kaca. Ini digunakan dalam fotosel dan meter cahaya. Karena dapat mengubah listrik AC ke DC, ini banyak digunakan dalam rectifier. Selenium adalah semikonduktor tipe-p di bawah titik leburnya, yang mengarah ke banyak aplikasi solid-state dan elektronik. Selenium juga digunakan sebagai aditif besi tahan karat.
Sumber: Selenium terjadi pada mineral crooksite dan clausthalite. Itu telah dibuat dari debu cerobong dari pemrosesan bijih tembaga sulfida, tetapi logam anoda dari kilang tembaga elektrolitik adalah sumber selenium yang lebih umum. Selenium dapat dipulihkan dengan memanggang lumpur dengan soda atau asam belerang, atau dengan peleburan dengan soda dan niter:
Selenite Na2Seo3 diasamkan dengan asam sulfat. Tellurites mengendap dari larutan, meninggalkan asam selenous, H2Seo3n. Selenium dibebaskan dari asam selen oleh SO2
Isotop: Selenium memiliki 29 isotop yang dikenal termasuk Se-65, Se-67 hingga Se-94. Ada enam isotop stabil: Se-74 (kelimpahan 0,89%), Se-76 (kelimpunan 9,37%), Se-77 (kelimpahan 7,63%), Se-78 (kelimpahan 23,77%), Se-80 (kelimpahan 49,61%) dan Se-82 (kelimpahan 8,73%).
Status Oksidasi: 6, 4, -2
Referensi: Laboratorium Nasional Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18th Ed.) Database Badan Energi Atom Internasional ENSDF (Okt 2010)