Definisi dan Contoh Struktur Lewis

Struktur Lewis memiliki banyak nama, termasuk struktur titik elektron Lewis, diagram Lewis dot, dan struktur titik elektron. Semua nama ini merujuk pada jenis diagram yang sama, yang dimaksudkan untuk menunjukkan lokasi ikatan dan pasangan elektron.

Pengambilan Kunci Utama: Struktur Lewis

Struktur Lewis adalah representasi struktural dari molekul di mana titik digunakan untuk menunjukkan elektron posisi di sekitar atom dan garis atau pasangan dot mewakili ikatan kovalen antar atom. Tujuan menggambar struktur titik Lewis adalah untuk mengidentifikasi pasangan elektron bebas molekul untuk membantu menentukan pembentukan ikatan kimia. Struktur Lewis dapat dibuat untuk molekul yang mengandung ikatan kovalen dan untuk

Struktur Lewis diberi nama untuk Gilbert N. Lewis, yang memperkenalkan gagasan itu dalam artikel "The Atom and the Molecule" pada tahun 1916.

Disebut Juga Sebagai: Struktur Lewis juga disebut diagram titik Lewis, diagram titik elektron, rumus titik Lewis, atau rumus titik elektron. Secara teknis, struktur Lewis dan struktur titik elektron berbeda karena struktur titik elektron perlihatkan semua elektron sebagai titik, sementara struktur Lewis menunjukkan pasangan yang dibagi dalam ikatan kimia dengan menggambar a baris.

Struktur Lewis didasarkan pada konsep aturan oktet, di mana atom berbagi elektron sehingga setiap atom memiliki delapan elektron di kulit terluarnya. Sebagai contoh, atom oksigen memiliki enam elektron di kulit terluarnya. Dalam struktur Lewis, keenam titik ini diatur sehingga sebuah atom memiliki dua pasangan elektron bebas dan dua elektron tunggal. Dua pasangan akan saling berhadapan di sekitar simbol O dan dua elektron tunggal akan berada di sisi lain dari atom, saling berhadapan.

Secara umum, elektron tunggal ditulis di sisi simbol elemen. Penempatan yang salah adalah (misalnya), empat elektron di satu sisi atom dan dua di sisi yang berlawanan. Ketika oksigen mengikat dua atom hidrogen untuk membentuk air, masing-masing atom hidrogen memiliki satu titik untuk elektronnya sendiri. Struktur titik elektron untuk air menunjukkan elektron tunggal untuk ruang berbagi oksigen dengan elektron tunggal dari hidrogen. Semua delapan titik untuk titik-titik di sekitar oksigen diisi, sehingga molekul memiliki oktet yang stabil.

Untuk molekul netral, ikuti langkah ini:

1. Tentukan berapa banyak elektron valensi yang dimiliki masing-masing atom dalam molekul. Seperti halnya karbon dioksida, setiap karbon memiliki empat elektron valensi. Oksigen memiliki enam elektron valensi.
2. Jika sebuah molekul memiliki lebih dari satu jenis atom, atom yang paling metalik atau paling elektronegatif berada di tengahnya. Jika kamu tidak tahu elektronegativitas, ingat trennya adalah elektronegativitas menurun ketika Anda menjauh dari fluor pada tabel periodik.
3. Aturlah elektron sehingga setiap atom berkontribusi satu elektron untuk membentuk ikatan tunggal antara masing-masing atom.
4. Akhirnya, hitung elektron di sekitar masing-masing atom. Jika masing-masing memiliki delapan atau oktet, maka oktet selesai. Jika tidak, lanjutkan ke langkah berikutnya.
5. Jika Anda memiliki atom yang memiliki titik-titik yang hilang, gambar ulang struktur untuk membuat elektron tertentu membentuk pasangan untuk mendapatkan nomor pada setiap atom menjadi delapan. Misalnya, dengan karbon dioksida, struktur awal memiliki tujuh elektron yang terkait dengan setiap atom oksigen dan enam elektron untuk atom karbon. Struktur terakhir menempatkan dua pasang (dua set dua titik) pada masing-masing atom oksigen, dua titik elektron oksigen menghadap atom karbon, dan dua set titik karbon (dua elektron di setiap sisi). Ada empat elektron antara masing-masing oksigen dan karbon, yang digambarkan sebagai ikatan rangkap.

• Lewis, G.N. "Atom dan Molekul," Jurnal American Chemical Society.
• Weinhold, Frank and Landis, Clark R. "Valensi dan Ikatan: Perspektif Donor-Akseptor Orbital Obligasi Alami"Cambridge University Press.
• Zumdahl, S. "Prinsip Kimia"Houghton-Mifflin.