Bukan logam biasanya memiliki nilai afinitas elektron yang lebih tinggi daripada logam. Klorin sangat menarik elektron. Merkuri adalah unsur dengan atom yang paling lemah menarik elektron. Afinitas elektron lebih sulit diprediksi dalam molekul karena struktur elektroniknya lebih rumit.
Perlu diingat, nilai afinitas elektron hanya berlaku untuk atom dan molekul gas karena tingkat energi elektron dari cairan dan padatan diubah oleh interaksi dengan atom dan molekul lain. Meski begitu, afinitas elektron memiliki aplikasi praktis. Ini digunakan untuk mengukur kekerasan kimia, ukuran seberapa terisi dan mudah dipolarisasi Asam dan basa Lewis adalah. Ini juga digunakan untuk memprediksi potensi kimia elektronik. Penggunaan utama dari nilai afinitas elektron adalah untuk menentukan apakah suatu atom atau molekul akan bertindak sebagai akseptor elektron atau donor elektron dan apakah sepasang reaktan akan berpartisipasi dalam transfer biaya reaksi.
Jika nilai afinitas elektron atau Eea negatif, itu berarti energi diperlukan untuk melampirkan elektron. Nilai negatif terlihat untuk atom nitrogen dan juga untuk sebagian besar tangkapan elektron kedua. Ini juga dapat dilihat untuk permukaan, seperti
berlian. Untuk nilai negatif, penangkapan elektron adalah proses endotermik:Persamaan yang sama berlaku jika Eea memiliki nilai positif. Dalam situasi ini perubahan ΔE memiliki nilai negatif dan menunjukkan proses eksotermik. Penangkapan elektron untuk sebagian besar atom gas (kecuali gas mulia) melepaskan energi dan bersifat eksoterm. Salah satu cara mengingat menangkap elektron memiliki Δ negatifE adalah untuk mengingat energi dilepaskan atau dilepaskan.
H (g) + e- → H-(g); ΔH = -73 kJ / mol, sehingga afinitas elektron hidrogen adalah +73 kJ / mol. Tanda "tambah" tidak dikutip, jadi Eea hanya ditulis sebagai 73 kJ / mol.