Elektrolit yang lemah adalah elektrolit yang tidak sepenuhnya terdisosiasi dalam air larutan. Solusinya akan mengandung keduanya ion dan molekul dari elektrolit. Elektrolit yang lemah hanya terionisasi sebagian dalam air (biasanya 1% hingga 10%), sementara elektrolit yang kuat sepenuhnya terionisasi (100%).
HC2H3HAI2 (asam asetat), H2BERSAMA3 (asam karbonat), NH3 (Amonia), dan H3PO4 (Asam fosfat) adalah contoh dari elektrolit yang lemah. Asam lemah dan basa lemah adalah elektrolit yang lemah. Sebaliknya, asam kuat, basa kuat, dan garam adalah elektrolit yang kuat. Perhatikan bahwa garam mungkin memiliki kelarutan yang rendah dalam air, namun masih merupakan elektrolit yang kuat karena jumlah yang larut sepenuhnya terionisasi dalam air.
Apakah suatu zat larut dalam air atau bukan merupakan faktor penentu kekuatannya sebagai elektrolit. Dengan kata lain, disosiasi dan pembubaran bukanlah hal yang sama.
Misalnya, asam asetat (asam yang ditemukan dalam cuka) sangat larut dalam air. Namun, sebagian besar asam asetat tetap utuh sebagai molekul aslinya daripada bentuk terionisasi, etanoat (CH
3MENDEKUT-). Reaksi kesetimbangan memainkan peran besar dalam hal ini. Asam asetat larut dalam air dan terionisasi menjadi etanoat dan ion hidronium, tetapi posisi kesetimbangan berada di sebelah kiri (reaktan lebih disukai). Dengan kata lain, ketika etanoat dan hidronium terbentuk, mereka mudah kembali ke asam asetat dan air: