Gas adalah bentuk materi yang tidak memiliki bentuk atau volume yang ditentukan. Gas berbagi sifat-sifat penting, ditambah ada persamaan yang dapat Anda gunakan untuk menghitung apa yang akan terjadi pada tekanan, suhu, atau volume gas jika kondisinya berubah.
Semua zat murni menunjukkan perilaku serupa dalam fase gas. Pada 0 ° C dan 1 atmosfer tekanan, satu mol setiap gas menempati sekitar 22,4 liter volume. Volume molar padatan dan cairan, di sisi lain, sangat bervariasi dari satu zat ke zat lainnya. Dalam gas di Di atmosfir 1, molekul-molekulnya terpisah sekitar 10 diameter. Tidak seperti cairan atau padatan, gas menempati wadahnya secara seragam dan lengkap. Karena molekul dalam gas terpisah jauh, lebih mudah untuk mengompres gas daripada mengompres cairan. Secara umum, menggandakan tekanan gas mengurangi volumenya menjadi sekitar setengah dari nilai sebelumnya. Menggandakan massa gas dalam wadah tertutup menggandakan tekanannya. Meningkatkan suhu gas yang tertutup dalam wadah meningkatkan tekanannya.
Karena gas yang berbeda bertindak sama, dimungkinkan untuk menulis persamaan tunggal yang berkaitan dengan volume, tekanan, suhu, dan jumlah gas. Hukum Gas Ideal ini dan terkait dengan Hukum Boyle, Hukum Charles dan Gay-Lussac, dan Hukum Dalton adalah pusat untuk memahami perilaku gas nyata yang lebih kompleks.