Berapa banyak glukosa (C6H12HAI6) per liter harus digunakan untuk larutan intravena agar sesuai dengan 7,65 atm pada tekanan osmotik darah 37 derajat Celcius?
Larutan:
Osmosa adalah aliran pelarut ke dalam larutan melalui membran semipermeabel. Tekanan osmotik adalah tekanan yang menghentikan proses osmosis. Tekanan osmotik adalah a properti koligatif dari suatu zat karena itu tergantung pada konsentrasi zat terlarut dan bukan sifat kimianya.
Tekanan osmotik diungkapkan oleh rumus:
dimana Π adalah tekanan osmotik di atm, i = van 't Hoff factor zat terlarut, M = konsentrasi molar dalam mol / L, R = konstanta gas universal = 0,08206 L · atm / mol · K, dan T = suhu absolut di Kelvin.
Langkah 1: Tentukan faktor van 't Hoff.
Karena glukosa tidak berdisosiasi menjadi ion dalam larutan, faktor van Hoff = 1.
Langkah 2: Temukan suhu absolut.
T = Derajat Celcius + 273
T = 37 + 273
T = 310 Kelvin
Langkah 3: Temukan konsentrasi glukosa.
Π = iMRT
M = Π / iRT
M = 7,65 atm / (1) (0,08206 L · atm / mol · K) (310)
M = 0,301 mol / L
Langkah 4: Temukan jumlah sukrosa per liter.
M = mol / Volume
Mol = M · Volume
Mol = 0,301 mol / L x 1 L
Mol = 0,301 mol
Dari tabel periodik:
C = 12 g / mol
H = 1 g / mol
O = 16 g / mol
Masa molar glukosa = 6 (12) + 12 (1) + 6 (16)
Massa glukosa molar = 72 + 12 + 96
Massa glukosa molar = 180 g / mol
Massa glukosa = 0,301 mol x 180 g / 1 mol
Massa glukosa = 54,1 gram
Menjawab:
54,1 gram per liter glukosa harus digunakan untuk larutan intravena agar sesuai dengan 7,65 atm pada tekanan osmotik darah 37 derajat Celcius.
Tekanan osmotik sangat penting ketika berhadapan dengan sel darah. Jika solusinya hipertonik ke sitoplasma sel darah merah, sel akan menyusut melalui proses yang disebut crenation. Jika solusinya hipotonik sehubungan dengan tekanan osmotik sitoplasma, air akan mengalir masuk ke dalam sel untuk mencoba mencapai keseimbangan. Ini dapat menyebabkan sel-sel darah merah pecah. Dalam larutan isotonik, sel darah merah dan putih mempertahankan struktur dan fungsinya yang normal.
Penting untuk diingat bahwa mungkin ada zat terlarut lain dalam larutan yang mempengaruhi tekanan osmotik. Jika suatu larutan bersifat isotonik berkenaan dengan glukosa tetapi mengandung lebih atau kurang spesies ionik (natrium ion, ion kalium, dan sebagainya), spesies ini dapat bermigrasi ke dalam atau ke luar sel untuk mencoba mencapai kesetimbangan.