Contoh masalah ini menunjukkan bagaimana menghitung ketinggian titik didih yang disebabkan oleh penambahan garam ke dalam air. Ketika garam ditambahkan ke air, natrium klorida berpisah menjadi ion natrium dan ion klorida. Premis peningkatan titik didih adalah bahwa partikel yang ditambahkan menaikkan suhu yang dibutuhkan untuk membawa air ke titik didihnya. Partikel tambahan mengganggu interaksi antara molekul pelarut (air, dalam hal ini).
Untuk menemukan ketinggian perubahan suhu pelarut dengan zat terlarut, gunakan persamaan:
ΔT = iKbm
dimana:
ΔT = Perubahan suhu dalam ° C
i = faktor van't Hoff
Kb= molalketinggian titik didih konstan dalam ° C kg / mol
m = molalitas zat terlarut dalam pelarut mol / kg pelarut
massa atom Na = 22,99
massa atom Cl = 35,45
mol NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
mol NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
mol NaCl = 0,542 mol
kg air = kepadatan x volume
kg air = 0,994 g / mL x 220 mL x 1 kg / 1000 g
kg air = 0,219 kg
mNaCl = mol NaCl / kg air
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2.477 mol / kg
Faktor van't Hoff, "i," adalah konstanta yang terkait dengan jumlah disosiasi zat terlarut dalam pelarut. Untuk zat yang tidak terdisosiasi dalam air, seperti gula, i = 1. Untuk zat terlarut yang sepenuhnya terlepas menjadi dua ion, i = 2. Untuk contoh ini, NaCl sepenuhnya terdisosiasi menjadi dua ion, Na+ dan Cl-. Karenanya, di sini, i = 2.
Ketinggian titik didih adalah sifat koligatif materi. Artinya, itu tergantung pada jumlah partikel dalam larutan dan bukan identitas kimianya. Properti koligatif penting lainnya adalah titik beku depresi.