Tekanan osmotik suatu larutan adalah jumlah minimum tekanan yang diperlukan untuk mencegah air mengalir ke dalamnya melintasi membran semipermeabel. Tekanan osmotik juga mencerminkan seberapa mudah air dapat memasuki larutan melalui osmosis, seperti melintasi membran sel. Untuk larutan encer, tekanan osmotik mematuhi suatu bentuk hukum gas ideal dan dapat dihitung asalkan Anda tahu konsentrasi larutan dan suhu.
Gunakan bobot atom untuk menemukan massa molar senyawa. Lipat gandakan subskrip dalam rumus kali berat atom elemen. Jika tidak ada subskrip, artinya ada satu atom.
masa molar dari sukrosa = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
massa molar sukrosa = 144 + 22 + 176
massa molar sukrosa = 342
nsukrosa = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsukrosa = 0,04 mol
M.sukrosa = nsukrosa/Volumelarutan
M.sukrosa = 0,04 mol / (250 mL x 1 L / 1000 mL)
M.sukrosa = 0,04 mol / 0,25 L
M.sukrosa = 0,16 mol / L
Ingat, suhu absolut selalu diberikan di Kelvin. Jika suhu diberikan dalam Celcius atau Fahrenheit, ubah ke Kelvin.
Masalah terbesar saat memecahkan masalah adalah mengetahui faktor van't Hoff dan menggunakan unit yang benar untuk istilah dalam persamaan. Jika larutan larut dalam air (mis., Natrium klorida), maka perlu diberikan faktor van't Hoff atau mencarinya. Bekerja dalam satuan atmosfer untuk tekanan, Kelvin untuk suhu, mol untuk massa, dan liter untuk volume. Menonton
sosok penting jika diperlukan konversi unit.