S P D F Orbitals dan Angantum Momentum Numbers Angular

Huruf orbital dikaitkan dengan angka kuantum momentum sudut, yang diberi nilai integer dari 0 hingga 3. Itu s berkorelasi dengan 0, hal ke 1, d ke 2, dan f ke 3. Itu kuantum momentum sudut nomor dapat digunakan untuk memberikan bentuk orbital elektronik.

Nama-nama orbital s, hal, d, dan f berdiri untuk nama yang diberikan kepada kelompok garis yang semula dicatat dalam spektrum logam alkali. Kelompok garis ini disebut tajam, Kepala Sekolah, membaur, dan mendasar.

Itu s orbital berbentuk bola, sementara hal orbital adalah kutub dan berorientasi pada arah tertentu (x, y, dan z). Mungkin lebih mudah untuk memikirkan dua huruf ini dalam bentuk bentuk orbital (d dan f tidak dijelaskan sebagai mudah). Namun, jika Anda melihat penampang orbital, itu tidak seragam. Untuk s orbital, misalnya, ada cangkang kerapatan elektron yang lebih tinggi dan lebih rendah. Kerapatan dekat nukleus sangat rendah. Ini bukan nol, jadi ada kemungkinan kecil untuk menemukan elektron di dalam inti atom.

Konfigurasi elektron dari atom menunjukkan distribusi elektron di antara kulit yang tersedia. Pada suatu titik waktu, sebuah elektron dapat berada di mana saja, tetapi itu mungkin terkandung di suatu tempat dalam volume yang digambarkan oleh bentuk orbital. Elektron hanya dapat bergerak di antara orbital dengan menyerap atau memancarkan paket atau kuantum energi.

Notasi standar mencantumkan simbol subkulit, satu setelah lainnya. Jumlah elektron yang terkandung dalam setiap subkulit dinyatakan secara eksplisit. Misalnya, elektron konfigurasi berilium, dengan atom (dan elektron) jumlah 4, adalah 1s²2s² atau [Dia] 2s². Superskrip adalah jumlah elektron di tingkat tersebut. Untuk berilium, ada dua elektron di orbital 1s dan 2 elektron di orbital 2s.

Angka di depan tingkat energi menunjukkan energi relatif. Misalnya, 1s adalah energi lebih rendah dari 2s, yang pada gilirannya adalah energi lebih rendah dari 2p. Angka di depan tingkat energi juga menunjukkan jaraknya dari nukleus. 1s lebih dekat ke inti atom daripada 2s.

Elektron mengisi tingkat energi dengan cara yang dapat diprediksi. Pola pengisian elektron adalah:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f

• s dapat menampung 2 elektron
• hal dapat menampung 6 elektron
• d dapat menampung 10 elektron
• f dapat menampung 14 elektron

Perhatikan bahwa masing-masing orbital memiliki maksimum dua elektron. Mungkin ada dua elektron dalam suatu s-orbital, hal-orbital, atau d-orbital. Ada lebih banyak orbital di dalamnya f dari d, dan seterusnya.