Perbedaan Antara Karbon-12 dan Karbon-14

Karbon-12 dan karbon-14 adalah dua isotop elemen karbon. Perbedaan antara karbon-12 dan karbon-14 adalah jumlah neutron di masing-masing atom mereka.

Beginilah cara kerjanya. Jumlah yang diberikan setelah nama atom menunjukkan jumlah proton ditambah neutron dalam atom atau ion. Atom kedua isotop karbon mengandung 6 proton. Atom karbon-12 miliki 6 neutron, sedangkan atom karbon-14 mengandung 8 neutron. SEBUAH atom netral akan memiliki jumlah proton dan elektron yang sama, sehingga atom karbon-12 atau karbon-14 yang netral akan memiliki 6 elektron.

Meskipun neutron tidak membawa muatan listrik, mereka memiliki massa yang sebanding dengan proton, sehingga isotop yang berbeda memiliki berat atom yang berbeda. Karbon-12 lebih ringan dari karbon-14.

Karena jumlah neutron yang berbeda, karbon-12 dan karbon-14 berbeda dalam hal radioaktivitas. Karbon-12 adalah isotop stabil; karbon-14, di sisi lain, mengalami peluruhan radioaktif:

¹⁴₆C → ¹⁴₇N + ⁰_-1e (paruh adalah 5720 tahun)

Isotop karbon umum lainnya adalah karbon-13. Carbon-13 memiliki 6 proton, sama seperti isotop karbon lainnya, tetapi ia memiliki 7 neutron. Itu bukan radioaktif.

Meskipun 15 isotop karbon diketahui, bentuk alami unsur ini terdiri dari campuran hanya tiga di antaranya: karbon-12, karbon-13, dan karbon-14. Sebagian besar atom adalah karbon-12.

Mengukur perbedaan dalam rasio antara karbon-12 dan karbon-14 berguna untuk menentukan usia bahan organik karena organisme hidup bertukar karbon dan mempertahankan rasio tertentu isotop. Dalam organisme yang sakit, tidak ada pertukaran karbon, tetapi karbon-14 yang ada mengalami peluruhan radioaktif, sehingga seiring waktu perubahan rasio isotop menjadi lebih besar dan lebih besar.