Dua kelas utama molekul adalah molekul kutub dan molekul nonpolar. Beberapa molekul jelas polar atau nonpolar, sementara banyak memiliki polaritas dan jatuh di antara keduanya. Berikut ini apa arti kutub dan nonpolar, cara memprediksi apakah molekul akan menjadi satu atau yang lain, dan contoh senyawa yang mewakili.
Pengambilan Kunci: Polar dan Nonpolar
- Dalam kimia, polaritas mengacu pada distribusi muatan listrik di sekitar atom, kelompok kimia, atau molekul.
- Molekul polar terjadi ketika ada perbedaan elektronegativitas antara atom yang terikat.
- Molekul nonpolar terjadi ketika elektron dibagi sama antara atom-atom dari molekul diatomik atau ketika ikatan polar dalam molekul yang lebih besar saling membatalkan.
Molekul Polar
Molekul polar terjadi ketika dua atom tidak memiliki elektron yang sama ikatan kovalen. SEBUAH dipol bentuk, dengan bagian dari molekul membawa muatan positif sedikit dan bagian lain membawa muatan negatif sedikit. Ini terjadi ketika ada perbedaan di antara keduanya elektronegativitas
dari setiap atom. Perbedaan ekstrim membentuk ikatan ionik, sedangkan perbedaan yang lebih kecil membentuk ikatan kovalen polar. Untungnya kamu bisa mencari keelektronegatifan di atas meja untuk memprediksi apakah atom akan terbentuk atau tidak ikatan kovalen polar. Jika perbedaan keelektronegatifan antara kedua atom adalah antara 0,5 dan 2,0, atom membentuk ikatan kovalen polar. Jika perbedaan keelektronegatifan antara atom lebih besar dari 2,0, ikatannya adalah ion. Senyawa ionik adalah molekul yang sangat polar.Contoh molekul polar termasuk:
- Air - H2HAI
- Amonia - NH3
- Sulfur dioksida - SO2
- Hidrogen sulfida - H2S
- Etanol - C2H6HAI
Catatan senyawa ionik, seperti natrium klorida (NaCl), adalah polar. Namun, sebagian besar waktu ketika orang berbicara tentang "molekul polar" yang mereka maksudkan "molekul kovalen polar" dan tidak semua jenis senyawa dengan polaritas!
Molekul nonpolar
Ketika molekul berbagi elektron secara merata dalam ikatan kovalen, tidak ada muatan listrik netto melintasi molekul. Dalam ikatan kovalen nonpolar, elektron terdistribusi secara merata. Anda dapat memprediksi molekul nonpolar akan terbentuk ketika atom memiliki elektronegativitas yang sama atau serupa. Secara umum, jika perbedaan keelektronegatifan antara dua atom kurang dari 0,5, maka ikatannya adalah dianggap nonpolar, meskipun satu-satunya molekul nonpolar yang benar adalah yang dibentuk dengan identik atom.
Molekul nonpolar juga terbentuk ketika atom berbagi a ikatan kutub mengatur sedemikian rupa sehingga muatan listrik saling membatalkan.
Contoh molekul nonpolar meliputi:
- Salah satu gas mulia: Dia, Ne, Ar, Kr, Xe (Ini adalah atom, bukan molekul secara teknis.)
- Setiap elemen diatomik homonuklear: H2, N2, O2, Cl2 (Ini benar-benar molekul nonpolar.)
- Karbon dioksida - CO2
- Benzene - C6H6
- Karbon tetraklorida - CCl4
- Metana - CH4
- Etilena - C2H4
- Cairan hidrokarbon, seperti bensin dan toluena
- Sebagian besar molekul organik
Solusi Polaritas dan Pencampuran
Jika Anda mengetahui polaritas molekul, Anda dapat memprediksi apakah mereka akan bercampur menjadi larutan kimia. Aturan umum adalah bahwa "suka larut seperti", yang berarti molekul polar akan larut ke dalam cairan polar lainnya dan molekul nonpolar akan larut menjadi cairan nonpolar. Inilah sebabnya mengapa minyak dan air tidak bercampur: minyak adalah nonpolar sementara air bersifat polar.
Sangat membantu untuk mengetahui senyawa mana yang berada di antara polar dan nonpolar karena Anda dapat menggunakannya sebagai zat antara untuk melarutkan bahan kimia menjadi senyawa yang tidak akan bercampur dengan zat lain. Misalnya, jika Anda ingin mencampur senyawa ionik atau senyawa polar dalam pelarut organik, Anda mungkin dapat melarutkannya dalam etanol (polar, tetapi tidak banyak). Kemudian, Anda bisa melarutkan larutan etanol menjadi pelarut organik, seperti xylene.
Sumber
- Ingold, C. K.; Ingold, E. H. (1926). "Sifat Efek Bergantian dalam Rantai Karbon. Bagian V. Diskusi Substitusi Aromatik dengan Referensi Khusus untuk Masing-masing Peran Disosiasi Polar dan Nonpolar; dan Studi Lebih Lanjut dari Petunjuk Relatif Efisiensi Oksigen dan Nitrogen ". J. Chem Soc.: 1310–1328. doi:10.1039 / jr9262901310
- Pauling, L. (1960). Sifat Ikatan Kimia (Edisi ke-3). Oxford University Press. hlm. 98–100. ISBN 0801403332.
- Ziaei-Moayyed, Maryam; Goodman, Edward; Williams, Peter (1,2 November). "Defleksi Listrik Aliran Cairan Polar: Demonstrasi yang Disalahpahami". Jurnal Pendidikan Kimia. 77 (11): 1520. doi:10.1021 / ed077p1520