Seri kegiatan logam adalah alat empiris yang digunakan untuk memprediksi produk dalam reaksi perpindahan dan reaktivitas logam dengan air dan asam sebagai pengganti reaksi dan ekstraksi bijih. Dapat digunakan untuk memprediksi produk dalam reaksi serupa yang melibatkan logam berbeda.
Menjelajahi Bagan Seri Aktivitas
Itu seri aktivitas adalah bagan logam yang tercantum dalam urutan reaktivitas relatif menurun.
Logam teratas lebih banyak reaktif dari logam di bagian bawah. Sebagai contoh, baik magnesium dan seng dapat bereaksi dengan ion hidrogen untuk menggantikan H2 dari solusi oleh reaksi:
Mg (s) + 2 H+(aq) → H2(g) + Mg2+(aq)
Zn (s) + 2 H+(aq) → H2(g) + Zn2+(aq)
Kedua logam bereaksi dengan ion hidrogen, tetapi logam magnesium juga dapat menggantikan ion seng dalam larutan dengan reaksi:
Mg (s) + Zn2+ → Zn (s) + Mg2+
Ini menunjukkan magnesium lebih reaktif daripada seng dan kedua logam lebih reaktif daripada hidrogen. Yang ketiga ini reaksi perpindahan dapat digunakan untuk logam apa pun yang tampak lebih rendah dari dirinya di atas meja. Semakin jauh keduanya
logam muncul, semakin kuat reaksinya. Menambahkan logam seperti tembaga ke ion seng tidak akan menggantikan seng karena tembaga tampak lebih rendah dari seng di atas meja.Lima elemen pertama adalah logam yang sangat reaktif yang akan bereaksi dengan air dingin, air panas, dan uap gas hidrogen dan hidroksida.
Empat logam berikutnya (magnesium melalui kromium) adalah logam aktif yang akan bereaksi dengan air panas atau uap untuk membentuk oksida dan gas hidrogen. Semua oksida dari dua kelompok logam ini akan menolak reduksi oleh H2 gas.
Keenam logam dari besi menjadi timah akan menggantikan hidrogen dari hidroklorik, sulfur, dan asam nitrat.
Oksida-oksida mereka dapat dikurangi dengan memanaskan dengan gas hidrogen, karbon, dan karbon monoksida.
Semua logam dari litium ke tembaga akan mudah bergabung dengan oksigen untuk membentuk oksida mereka. Lima logam terakhir ditemukan bebas di alam dengan sedikit oksida. Oksida mereka terbentuk melalui jalur alternatif dan akan mudah terurai dengan panas.
Bagan seri di bawah ini bekerja sangat baik untuk reaksi yang terjadi pada atau di dekat suhu ruangan dan dalam solusi berair.
Seri Aktivitas Logam
| Logam | Simbol | Reaktivitas |
| Lithium | Li | menggusur H2 gas dari air, uap dan asam dan membentuk hidroksida |
| Kalium | K | |
| Strontium | Sr | |
| Kalsium | Ca | |
| Sodium | Na | |
| Magnesium | Mg | menggusur H2 gas dari uap dan asam dan membentuk hidroksida |
| Aluminium | Al | |
| Seng | Zn | |
| Chromium | Cr | |
| Besi | Fe | menggusur H2 gas dari asam saja dan membentuk hidroksida |
| Kadmium | CD | |
| Kobalt | Bersama | |
| Nikel | Ni | |
| Timah | Sn | |
| Memimpin | Pb | |
| Gas hidrogen | H2 | termasuk untuk perbandingan |
| Antimon | Sb | bergabung dengan O2 untuk membentuk oksida dan tidak dapat menggantikan H2 |
| Arsen | Sebagai | |
| Bismut | Dua | |
| Tembaga | Cu | |
| Air raksa | HG | ditemukan bebas di alam, oksida terurai dengan pemanasan |
| Perak | Ag | |
| Paladium | Pd | |
| Platinum | Pt | |
| Emas | Au |
Sumber
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Kimia Unsur. Oxford: Pergamon Press. hlm. 82–87. ISBN 0-08-022057-6.