Persamaan kimia adalah deskripsi tertulis tentang apa yang terjadi dalam reaksi kimia. Bahan awal, disebut reaktan, terdaftar di sisi kiri persamaan. Selanjutnya muncul panah yang menunjukkan arah reaksi. Sisi kanan dari reaksi adalah daftar zat yang dibuat, disebut produk.
SEBUAH persamaan kimia seimbang memberi tahu Anda jumlah reaktan dan produk yang dibutuhkan untuk memenuhi Hukum Konservasi Massa. Pada dasarnya, ini berarti ada nomor yang sama dari setiap jenis atom di sisi kiri persamaan karena ada di sisi kanan persamaan. Kedengarannya memang mudah menyeimbangkan persamaan, tapi itu keterampilan yang membutuhkan latihan. Jadi, meskipun Anda mungkin merasa seperti boneka, Anda tidak! Inilah proses yang Anda ikuti, langkah demi langkah, untuk menyeimbangkan persamaan. Anda dapat menerapkan langkah-langkah yang sama untuk menyeimbangkan persamaan kimia yang tidak seimbang...
Langkah pertama adalah menuliskan persamaan kimia yang tidak seimbang. Jika Anda beruntung, ini akan diberikan kepada Anda. Jika Anda diminta untuk menyeimbangkan persamaan kimia dan hanya memberikan nama produk dan reaktan, Anda harus mencarinya atau menerapkannya
aturan penamaan senyawa untuk menentukan formula mereka.Mari kita berlatih menggunakan reaksi dari kehidupan nyata, karat besi di udara. Untuk menulis reaksi, Anda perlu mengidentifikasi reaktan (besi dan oksigen) dan produk (karat). Selanjutnya, tulis persamaan kimia yang tidak seimbang:
Perhatikan bahwa reaktan selalu berada di sisi kiri panah. Tanda "tambah" memisahkan mereka. Selanjutnya, ada panah yang menunjukkan arah reaksi (reaktan menjadi produk). Produk selalu berada di sisi kanan panah. Urutan di mana Anda menulis reaktan dan produk tidak penting.
Untuk melakukan ini, ingatlah bahwa sebuah subskrip menunjukkan jumlah atom. Misalnya, O2 memiliki 2 atom oksigen. Ada 2 atom besi dan 3 atom oksigen di Fe2HAI3. Ada 1 atom dalam Fe. Ketika tidak ada subskrip, itu berarti ada 1 atom.
Bagaimana Anda tahu persamaannya belum seimbang? Karena jumlah atom di setiap sisi tidak sama! Konservasi massa menyatakan massa tidak dibuat atau dihancurkan dalam reaksi kimia, jadi Anda perlu menambahkan koefisien di depan rumus kimia untuk menyesuaikan jumlah atom sehingga mereka akan sama di kedua sisi.
Saat menyeimbangkan persamaan, Anda tidak pernah mengubah subskrip. Kamu tambahkan koefisien. Koefisien adalah pengganda bilangan bulat. Misalnya, jika Anda menulis 2 H2O, itu berarti Anda memiliki 2 kali jumlah atom dalam setiap molekul air, yang akan menjadi 4 atom hidrogen dan 2 atom oksigen. Seperti halnya subskrip, Anda tidak menulis koefisien "1", jadi jika Anda tidak melihat koefisien, itu berarti ada satu molekul.
Ada strategi yang akan membantu Anda menyeimbangkan persamaan lebih cepat. Itu disebut menyeimbangkan dengan inspeksi. Pada dasarnya, Anda melihat berapa banyak atom yang Anda miliki di setiap sisi persamaan dan menambahkan koefisien pada molekul untuk menyeimbangkan jumlah atom.
Besi hadir dalam satu reaktan dan satu produk, jadi seimbangkan atom-atomnya terlebih dahulu. Ada satu atom besi di sebelah kiri dan dua di kanan, jadi Anda mungkin berpikir menempatkan 2 Fe di sebelah kiri akan berhasil. Meskipun itu akan menyeimbangkan zat besi, Anda sudah tahu bahwa Anda harus menyesuaikan oksigen juga, karena itu tidak seimbang. Dengan inspeksi (mis., Melihatnya), Anda tahu Anda harus membuang koefisien 2 untuk angka yang lebih tinggi.
4 Fe bekerja, jika Anda kemudian menambahkan koefisien 2 di depan molekul karat (besi oksida), menjadikannya 2 Fe2HAI3. Ini memberi Anda:
Besi seimbang, dengan 4 atom besi di setiap sisi persamaan. Selanjutnya Anda perlu menyeimbangkan oksigen.
Saat menyeimbangkan persamaan kimia, langkah terakhir adalah menambahkan koefisien pada atom oksigen dan hidrogen. Alasannya adalah bahwa mereka biasanya muncul dalam berbagai reaktan dan produk, jadi jika Anda mengatasinya terlebih dahulu, Anda biasanya bekerja ekstra untuk diri sendiri.
Sekarang, lihat persamaan (gunakan inspeksi) untuk melihat koefisien mana yang akan bekerja untuk menyeimbangkan oksigen. Jika Anda memasukkan 2 dari O2, itu akan memberi Anda 4 atom oksigen, tetapi Anda memiliki 6 atom oksigen dalam produk (koefisien 2 dikalikan dengan subskrip 3). Jadi, 2 tidak berfungsi.
Jika Anda mencoba 3 O2, maka Anda memiliki 6 atom oksigen di sisi reaktan dan juga 6 atom oksigen di sisi produk. Ini bekerja! Persamaan kimia seimbang adalah:
catatan: Anda bisa menulis a persamaan yang seimbang menggunakan kelipatan dari koefisien. Misalnya, jika Anda menggandakan semua koefisien, Anda masih memiliki persamaan yang seimbang:
Namun, ahli kimia selalu menulis persamaan paling sederhana, jadi periksalah pekerjaan Anda untuk memastikan Anda tidak dapat mengurangi koefisien Anda.
Ini adalah bagaimana Anda menyeimbangkan persamaan kimia sederhana untuk massa. Anda mungkin juga perlu menyeimbangkan persamaan untuk massa dan biaya. Juga, Anda mungkin perlu menunjukkan keadaan (padatan, air, gas) reaktan dan produk.