Molaritas dan molalitas keduanya adalah ukuran konsentrasi larutan kimia. Molaritas adalah rasio mol terhadap volume larutan (mol / L) sedangkan molalitas adalah rasio mol dengan massa pelarut (mol / kg). Sebagian besar waktu, tidak masalah unit konsentrasi mana yang Anda gunakan. Namun, molalitas lebih disukai ketika larutan akan mengalami perubahan suhu karena perubahan suhu mempengaruhi volume (sehingga mengubah konsentrasi jika molaritas digunakan).
Molaritas, Juga dikenal sebagai konsentrasi molar, adalah jumlah mol zat per liter larutan. Solusi yang ditandai dengan konsentrasi molar dilambangkan dengan huruf kapital M. Larutan 1,0 M mengandung 1 mol solut per liter larutan.
Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. Adalah penting massa pelarut digunakan dan bukan massa larutan. Solusi yang ditandai dengan konsentrasi molal dilambangkan dengan huruf kecil m. Larutan 1,0 m berisi 1 mol zat terlarut per kilogram pelarut.
Untuk solusi berair (solusi dimana air adalah pelarut) di dekat suhu kamar, perbedaan antara larutan molar dan molal dapat diabaikan. Ini karena di sekitar suhu kamar, air memiliki a
massa jenis dari 1 kg / L. Ini berarti "per L" molaritas sama dengan "per kg" dari molalitas.Untuk pelarut seperti etanol di mana kerapatan 0,789 kg / L, larutan 1 M adalah 0,789 m.
Bagian penting dari mengingat perbedaannya adalah:
molaritas - M → mol per liter larutan
molalitas - m → mol per kilogram pelarut