Sebuah ikatan ionik adalah ikatan kimia antara dua atom di mana satu atom tampaknya menyumbangkan elektronnya ke atom lain. Ikatan kovalen, di sisi lain, tampaknya melibatkan dua atom yang berbagi elektron mencapai konfigurasi elektron yang lebih stabil. Beberapa senyawa mengandung keduanyaionik dan ikatan kovalen. Senyawa ini mengandung ion poliatomik. Banyak dari senyawa ini mengandung logam, bukan logam, dan juga hidrogen. Namun, contoh lain mengandung logam yang bergabung melalui ikatan ionik dengan nonlogam yang terikat secara kovalen. Berikut adalah contoh senyawa yang menunjukkan kedua jenis ikatan kimia:
- NaNO3 - natrium nitrat
- (NH4) S - amonium sulfida
- Ba (CN)2 - barium sianida
- CaCO3 - kalsium karbonat
- KNO2 - kalium nitrit
- K2BEGITU4 - potasium sulfat
Dalam amonium sulfida, kation amonium dan anion sulfida terikat secara ionik, meskipun semua atom adalah bukan logam. Perbedaan keelektronegatifan antara amonium dan ion sulfur memungkinkan untuk ikatan ion. Pada saat yang sama, atom hidrogen terikat secara kovalen dengan atom nitrogen.
Kalsium karbonat adalah contoh lain dari senyawa dengan ikatan ionik dan kovalen. Di sini kalsium bertindak sebagai kation, dengan spesies karbonat sebagai anion. Spesies ini berbagi ikatan ionik, sedangkan atom karbon dan oksigen dalam karbonat terikat secara kovalen.
Bagaimana itu bekerja
Jenis ikatan kimia yang terbentuk antara dua atom atau antara logam dan satu set bukan logam tergantung pada perbedaan keelektronegatifan di antaranya. Sangat penting untuk mengingat cara obligasi diklasifikasikan agak sewenang-wenang. Kecuali jika dua atom yang memasuki ikatan kimia memiliki nilai elektronegativitas yang sama, ikatan tersebut akan selalu agak polar. Satu-satunya perbedaan nyata antara ikatan kovalen polar dan ikatan ion adalah tingkat pemisahan muatan.
Ingat rentang elektronegativitas, sehingga Anda dapat memprediksi jenis ikatan dalam suatu senyawa:
- ikatan kovalen nonpolar - Perbedaan keelektronegatifan kurang dari 0,4.
- ikatan kovalen kutub - Perbedaan keelektronegatifan adalah antara 0,4 dan 1,7.
- sayaikatan onic - Perbedaan elektronegativitas antara spesies yang membentuk ikatan lebih besar dari 1,7.
Perbedaan antara ikatan ionik dan kovalen agak ambigu karena satu-satunya ikatan kovalen nonpolar benar-benar terjadi ketika dua elemen ikatan atom yang sama satu sama lain (mis., H2, O3). Mungkin lebih baik untuk dipikirkan ikatan kimia sebagai lebih kovalen atau lebih kutub, di sepanjang sebuah kontinum. Ketika ikatan ionik dan kovalen terjadi dalam suatu senyawa, bagian ionik hampir selalu berada di antara kation dan anion dari senyawa. Ikatan kovalen dapat terjadi pada ion poliatomik baik dalam kation maupun anion.