Molekul dan tahi lalat penting untuk dipahami ketika mempelajari kimia dan ilmu fisika. Berikut adalah penjelasan tentang arti istilah-istilah ini, bagaimana mereka berhubungan dengan angka Avogadro, dan bagaimana menggunakannya untuk menemukan berat molekul dan formula.
Molekul
Molekul adalah kombinasi dari dua atau lebih atom yang disatukan oleh ikatan kimia, seperti ikatan kovalen dan ikatan ionik. Molekul adalah unit terkecil dari senyawa yang masih menampilkan sifat-sifat yang terkait dengan senyawa itu. Molekul dapat mengandung dua atom dari unsur yang sama, seperti O2 dan H2, atau dapat terdiri dari dua atau lebih atom yang berbeda, seperti CCl4 dan H2HAI. Spesies kimia yang terdiri dari atom atau ion tunggal bukanlah molekul. Jadi, misalnya, atom H bukanlah molekul, sedangkan H2 dan HCl adalah molekul. Dalam studi kimiaMolekul biasanya dibahas dalam hal berat molekul dan mol.
Istilah terkait adalah gabungan. Dalam kimia, senyawa adalah molekul yang terdiri dari setidaknya dua jenis atom. Semua senyawa adalah molekul, tetapi tidak semua molekul adalah senyawa!
Senyawa ionik, seperti NaCl dan KBr, tidak membentuk molekul diskrit tradisional seperti yang terbentuk oleh ikatan kovalen. Dalam keadaan padatnya, zat-zat ini membentuk susunan tiga dimensi partikel bermuatan. Dalam kasus seperti itu, berat molekul tidak memiliki arti, demikian istilahnya rumus berat digunakan sebagai gantinya.Itu berat molekul molekul dihitung dengan menambahkan bobot atom (dalam satuan massa atom atau amu) dari atom-atom dalam molekul. Berat rumus senyawa ionik dihitung dengan menambahkan bobot atom sesuai dengan nya rumus empiris.
Tikus tanah
Tahi lalat didefinisikan sebagai jumlah zat yang memiliki jumlah partikel yang sama seperti yang ditemukan dalam 12.000 gram karbon-12. Nomor ini, nomor Avogadro, adalah 6.022x1023. Nomor Avogadro dapat diterapkan pada atom, ion, molekul, senyawa, gajah, meja, atau benda apa pun. Ini hanya angka yang mudah untuk mendefinisikan tahi lalat, yang membuatnya lebih mudah bagi ahli kimia untuk bekerja dengan jumlah barang yang sangat besar.
Massa dalam gram satu mol senyawa sama dengan berat molekul senyawa dalam satuan massa atom. Satu mol senyawa mengandung 6.022x1023 molekul senyawa. Itu massa satu mol senyawa disebut berat molar atau masa molar. Itu unit untuk berat molar atau masa molar adalah gram per mol. Ini dia rumus untuk menentukan angka dari mol sampel:
mol = berat sampel (g) / berat molar (g / mol)
Bagaimana Mengubah Molekul menjadi Tahi Lalat
Konversi antara molekul dan mol dilakukan dengan mengalikan dengan atau membagi dengan nomor Avogadro:
- Untuk berpindah dari mol ke molekul, kalikan jumlah mol dengan 6.02 x 1023.
- Untuk beralih dari molekul ke mol, bagi jumlah molekul dengan 6.02 x 1023.
Misalnya, jika Anda tahu ada 3,35 x 1022 Molekul air dalam satu gram air dan ingin menemukan berapa mol air ini:
mol air = molekul air / bilangan Avogadro
mol air = 3,35 x 1022 / 6.02 x 1023
mol air = 0,556 x 10-1 atau 0,056 mol dalam 1 gram air