Pelajari Apa yang Perlu Anda Ketahui Tentang Reaksi Kimia

Reaksi kimia adalah a perubahan kimia yang membentuk zat baru. Reaksi kimia dapat diwakili oleh persamaan kimia, yang menunjukkan jumlah dan jenis masing-masing atom, serta organisasinya molekul atau ion. SEBUAH persamaan kimia menggunakan simbol elemen sebagai notasi steno untuk elemen, dengan panah untuk menunjukkan arah reaksi. Reaksi konvensional ditulis dengan reaktan di sisi kiri persamaan dan produk di sisi kanan. Keadaan materi zat dapat diindikasikan dalam tanda kurung padat, aku untuk cair, g untuk gas, aq untuk solusi berair). Panah reaksi dapat bergerak dari kiri ke kanan atau mungkin ada panah ganda, yang menunjukkan reaktan beralih ke produk dan beberapa produk mengalami reaksi balik untuk mereformasi reaktan.

Sementara reaksi kimia melibatkan atom, biasanya hanya elektron yang terlibat dalam pemecahan dan pembentukan ikatan kimia. Proses yang melibatkan inti atom disebut reaksi nuklir.

Zat yang berpartisipasi dalam reaksi kimia disebut reaktan. Zat yang terbentuk disebut produk. Produk memiliki sifat yang berbeda dari reaktan.

Disebut Juga Sebagai: reaksi, perubahan kimia

Reaksi kimia H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O (l) menjelaskan pembentukan air dari airnya elemen.

Reaksi antara besi dan belerang untuk membentuk besi (II) sulfida adalah reaksi kimia lain, yang diwakili oleh persamaan kimia:

8 Fe + S₈ → 8 FeS

Ada reaksi yang tak terhitung jumlahnya, tetapi mereka dapat dikelompokkan ke dalam empat kategori dasar:

Dalam reaksi sintesis atau kombinasi, dua atau lebih reaktan bergabung untuk membentuk produk yang lebih kompleks. Bentuk umum dari reaksi adalah: A + B → AB

Reaksi dekomposisi adalah kebalikan dari reaksi sintesis. Dalam dekomposisi, reaktan kompleks pecah menjadi produk yang lebih sederhana. Bentuk umum dari reaksi dekomposisi adalah: AB → A + B

Dalam satu penggantian atau reaksi perpindahan tunggal, satu elemen yang tidak digabungkan menggantikan yang lain dalam suatu senyawa atau memperdagangkan tempat dengannya. Bentuk umum dari reaksi penggantian tunggal adalah: A + BC → AC + B

Dalam reaksi penggantian ganda atau perpindahan ganda, anion dan kation dari reaktan saling bertukar tempat membentuk senyawa baru. Bentuk umum dari reaksi penggantian ganda adalah: AB + CD → AD + CB

Karena ada begitu banyak reaksi, ada cara tambahan untuk mengategorikannya, tetapi kelas-kelas ini masih akan jatuh ke dalam salah satu dari empat kelompok utama. Contoh kelas reaksi lain termasuk reaksi oksidasi-reduksi (redoks), reaksi asam-basa, reaksi kompleksasi, dan reaksi presipitasi.

Kecepatan atau kecepatan reaksi kimia terjadi dipengaruhi oleh beberapa faktor, termasuk:

• konsentrasi reaktan
• luas permukaan
• suhu
• tekanan
• ada atau tidaknya katalis
• Kehadiran cahaya, terutama sinar ultraviolet
• energi aktivasi