Definisi Gaya Dispersi London

Gaya dispersi London adalah gaya antarmolekul lemah antara keduanya atom atau molekul berdekatan satu sama lain. Gaya adalah gaya kuantum yang dihasilkan oleh elektron tolakan antara awan elektron dari dua atom atau molekul saat mereka saling mendekati.

Gaya dispersi London adalah yang paling lemah Pasukan van der Waals dan merupakan kekuatan yang menyebabkan nonpolar atom atau molekul untuk mengembun ke cairan atau padatan sebagai suhu diturunkan. Meskipun lemah, dari ketiga gaya van der Waals (orientasi, induksi, dan dispersi), gaya dispersi biasanya dominan. Pengecualian adalah untuk molekul kecil yang mudah dipolarisasi, seperti molekul air.

Gaya mendapatkan namanya karena Fritz London pertama kali menjelaskan bagaimana atom gas mulia dapat saling tertarik pada tahun 1930. Penjelasannya didasarkan pada teori perturbasi orde kedua. Gaya London (LDF) juga dikenal sebagai gaya dispersi, gaya dipol sesaat, atau gaya dipol terinduksi. Pasukan dispersi London terkadang dapat secara bebas disebut sebagai pasukan van der Waals.

Ketika Anda memikirkan elektron di sekitar atom, Anda mungkin membayangkan titik-titik kecil yang bergerak, berjarak sama rata di sekitar inti atom. Namun, elektron selalu bergerak, dan terkadang ada lebih banyak di satu sisi atom daripada di sisi lain. Ini terjadi di sekitar atom mana pun, tetapi lebih jelas dalam senyawa karena elektron merasakan tarikan proton yang menarik dari atom-atom tetangga. Elektron dari dua atom dapat diatur sehingga menghasilkan dipol listrik sementara (sesaat). Meskipun polarisasi bersifat sementara, itu cukup untuk mempengaruhi cara atom dan molekul berinteraksi satu sama lain. Melalui efek induktif, atau -I Effect, keadaan polarisasi permanen terjadi.

Gaya dispersi terjadi antara semua atom dan molekul, terlepas dari apakah mereka polar atau nonpolar. Gaya-gaya ikut berperan ketika molekul-molekulnya sangat dekat satu sama lain. Namun, gaya dispersi London umumnya lebih kuat antara molekul yang mudah terpolarisasi dan lebih lemah antara molekul yang tidak mudah terpolarisasi.

Besarnya gaya terkait dengan ukuran molekul. Gaya dispersi lebih kuat untuk atom dan molekul yang lebih besar dan lebih berat daripada yang lebih kecil dan lebih ringan. Ini karena elektron valensi lebih jauh dari nukleus dalam atom / molekul besar daripada yang kecil, sehingga mereka tidak terikat erat dengan proton.

Bentuk atau konformasi molekul mempengaruhi polarizabilitasnya. Ini seperti mencocokkan blok atau memainkan Tetris, sebuah permainan video — pertama kali diperkenalkan pada tahun 1984 — yang melibatkan ubin yang serasi. Beberapa bentuk secara alami akan berbaris lebih baik daripada yang lain.

Polarisasi mempengaruhi bagaimana atom dan molekul mudah membentuk ikatan satu sama lain, sehingga juga mempengaruhi sifat-sifat seperti titik leleh dan titik didih. Misalnya, jika Anda mempertimbangkan Kl₂ (klorin) dan Br2 (brom), Anda mungkin berharap kedua senyawa tersebut berperilaku sama karena keduanya adalah halogen. Namun, klorin adalah gas pada suhu kamar, sedangkan bromin adalah cairan. Ini karena gaya dispersi London antara atom brom yang lebih besar membuat mereka cukup dekat untuk membentuk cairan, sementara atom klor yang lebih kecil memiliki energi yang cukup untuk molekul tetap berbentuk gas.