Apa Efek Induktifnya? Definisi dan Contoh

Efek induktif dan resonansi keduanya berhubungan dengan distribusi elektron dalam ikatan kimia, tetapi merupakan dua proses ikatan yang berbeda dan berbeda.

Efek induktif, kadang-kadang ditulis sebagai "Efek -I" dalam literatur, adalah fenomena yang bergantung pada jarak di mana muatan bahan kimia obligasi mempengaruhi orientasi ikatan yang berdekatan dalam a molekul, menghasilkan polarisasi permanen.

Itu kerapatan elektron ikatan σ tidak seragam ketika atom-atom dari dua elemen yang berbeda berpartisipasi dalam ikatan tersebut. Awan elektron dalam ikatan cenderung untuk mengarahkan diri ke arah yang lebih elektronegatif atom yang terlibat dalam ikatan.

Efek induktif terjadi pada molekul air. Ikatan kimia dalam molekul air bermuatan lebih positif di dekat hidrogen atom dan lebih bermuatan negatif di dekat atom oksigen. Dengan demikian, molekul air bersifat polar. Perhatikan, bagaimanapun, muatan induksi lemah dan efek induktif hanya aktif melintasi jarak pendek, sehingga faktor-faktor lain dapat dengan cepat mengatasinya.

Efek induktif mempengaruhi stabilitas serta keasaman atau kebasaan suatu spesies kimia. Atom elektronegatif menarik elektron ke arah mereka, yang dapat menstabilkan basis konjugat. Grup yang memiliki efek -I pada molekul menurunkan kerapatan elektronnya, membuat molekul elektron kekurangan dan lebih asam.

Resonansi adalah pengikatan beberapa struktur Lewis dalam suatu molekul sebagai hasil dari ikatan rangkap yang dibentuk dengan probabilitas yang sama antara atom yang berbeda.

Misalnya, ozon (O₃) memiliki bentuk resonansi. Orang mungkin bertanya-tanya apakah ikatan yang terbentuk antara satu atom oksigen mungkin memiliki panjang yang berbeda dari yang lain karena ikatan tunggal biasanya lebih lemah / lebih lama dari ikatan rangkap.

Pada kenyataannya, setiap ikatan memiliki panjang dan kekuatan yang sama karena bentuk resonansi (digambar di atas kertas) tidak mewakili apa yang sebenarnya terjadi di dalam molekul - ia tidak memiliki ikatan rangkap dan ikatan tunggal obligasi. Sebaliknya, elektron didistribusikan secara merata di seluruh atom, membentuk ikatan menengah antara ikatan tunggal dan ganda.