Definisi Molaritas seperti yang Digunakan dalam Kimia

Dalam kimia, molaritas adalah konsentrasi unit, didefinisikan sebagai jumlah tahi lalat dari terlarut dibagi dengan jumlah liter larutan.

Molaritas dinyatakan dalam satuan mol per liter (mol / L). Ini adalah unit yang umum, memiliki simbolnya sendiri, yang merupakan huruf kapital M. Suatu larutan yang memiliki konsentrasi 5 mol / L akan disebut larutan 5 M atau dikatakan memiliki nilai konsentrasi 5 molar.

• Ada 6 mol HCl dalam satu liter 6 geraham HCl atau 6 M HCl.
• Ada 0,05 mol NaCl dalam 500 ml larutan 0,1 M NaCl. (Perhitungan mol ion tergantung pada kelarutannya.)
• Ada 0,1 mol Na⁺ ion dalam satu liter larutan 0,1 M NaCl (berair).

Contoh Masalah

Ekspresikan konsentrasi larutan 1,2 gram KCl dalam 250 ml air.

Untuk menyelesaikan masalah, Anda harus melakukannya ubah nilai menjadi satuan molaritas, yang tahi lalat dan liter. Mulailah dengan mengubah gram potasium klorida (KCl) menjadi mol. Untuk melakukan ini, lihat massa atom unsur-unsurnya di tabel periodik. Itu massa atom adalah massa dalam gram 1 mol atom.

massa K = 39,10 g / mol
massa Cl = 35,45 g / mol

Jadi, massa satu mol KCl adalah:

massa KCl = massa K + massa Cl
massa KCl = 39,10 g + 35,45 g
massa KCl = 74,55 g / mol

Anda memiliki 1,2 gram KCl, jadi Anda perlu menemukan berapa mol yang:

mol KCl = (1,2 g KCl) (1 mol / 74,55 g)
mol KCl = 0,0161 mol

Sekarang, Anda tahu berapa banyak mol zat terlarut yang hadir. Selanjutnya, Anda perlu mengubah volume pelarut (air) dari ml ke L. Ingat, ada 1000 mililiter dalam 1 liter:

liter air = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
liter air = 0,25 L

Akhirnya, Anda siap tentukan molaritas. Cukup nyatakan konsentrasi KCl dalam air dalam bentuk mol solut (KCl) per liter zat terlarut (air):

molaritas larutan = mol KC / L air
molaritas = 0,0161 mol KCl / 0,25 L air
molaritas solusi = 0,0644 M (kalkulator)

Karena Anda diberi massa dan volume menggunakan 2 sosok penting, Anda juga harus melaporkan molaritas dalam 2 sig ara:

molaritas larutan KCl = 0,064 M

Ada dua keuntungan besar menggunakan molaritas untuk mengekspresikan konsentrasi. Keuntungan pertama adalah mudah dan nyaman digunakan karena zat terlarut dapat diukur dalam gram, diubah menjadi mol, dan dicampur dengan volume.

Keuntungan kedua adalah bahwa jumlah konsentrasi molar adalah total konsentrasi molar. Ini memungkinkan perhitungan kepadatan dan kekuatan ionik.

Kerugian molaritas yang besar adalah ia berubah menurut suhu. Ini karena volume cairan dipengaruhi oleh suhu. Jika semua pengukuran dilakukan pada satu suhu (mis., Suhu kamar), ini bukan masalah. Namun, praktik yang baik untuk melaporkan suhu saat mengutip nilai molaritas. Saat membuat solusi, perlu diingat, molaritas akan berubah sedikit jika Anda menggunakan pelarut panas atau dingin, namun menyimpan solusi akhir pada suhu yang berbeda.