Asam kuat dan lemah penting untuk diketahui baik untuk kelas kimia maupun untuk digunakan di laboratorium. Ada sangat sedikit asam kuat, jadi salah satu cara termudah untuk membedakan asam kuat dan lemah adalah dengan menghafal daftar pendek asam kuat. Asam lain dianggap asam lemah.
Pengambilan Kunci
- Asam kuat sepenuhnya berdisosiasi menjadi ion mereka dalam air, sedangkan asam lemah hanya berdisosiasi sebagian.
- Hanya ada beberapa (7) asam kuat, sehingga banyak orang memilih untuk menghafalnya. Semua asam lainnya lemah.
- Asam kuat adalah asam klorida, asam nitrat, asam sulfat, asam hidrobromik, asam hidroodik, asam perklorat, dan asam klorat.
- Satu-satunya asam lemah yang terbentuk oleh reaksi antara hidrogen dan halogen adalah asam fluorida (HF). Sementara secara teknis asam lemah, asam hidrofluorat adalah sangat kuat dan sangat korosif.
Asam kuat
Asam kuat memisahkan sepenuhnya ke dalam mereka ion dalam air, menghasilkan satu atau lebih proton (hidrogen kation) per molekul. Hanya ada 7 asam kuat umum.
- Asam HCl - hidroklorat
- HNO3 - asam sendawa
- H2BEGITU4 - asam belerang (HSO4- adalah asam lemah)
- HBr - asam hidrobromik
- HI - asam hidroodik
- HClO4 - asam perklorat
- HClO3 - asam klorat
Contoh-contoh reaksi ionisasi meliputi:
HCl → H+ + Cl-
HNO3 → H+ + TIDAK3-
H2BEGITU4 → 2H+ + JADI42-
Perhatikan produksi ion hidrogen bermuatan positif dan juga panah reaksi, yang hanya menunjuk ke kanan. Semua reaktan (asam) terionisasi menjadi produk.
Asam lemah
Asam lemah jangan sepenuhnya berdisosiasi menjadi ion-ion mereka dalam air. Sebagai contoh, HF berdisosiasi menjadi H+ dan F.- ion dalam air, tetapi beberapa HF tetap dalam larutan, sehingga bukan asam kuat. Ada lebih banyak asam lemah daripada asam kuat. Paling asam organik adalah asam lemah. Berikut adalah sebagian daftar, dipesan dari yang kuat ke yang terlemah.
- HO2C2HAI2Asam H - oksalat
- H2BEGITU3 - asam belerang
- HSO4- - ion hidrogen sulfat
- H3PO4 - asam fosfat
- HNO2 - asam nitrat
- HF - asam fluorida
- HCO2Asam H - metanoat
- C6H5COOH - asam benzoat
- CH3COOH - asam asetat
- HCOOH - asam format
Asam lemah terionisasi tidak lengkap. Contoh reaksi adalah disosiasi asam etanoat dalam air untuk menghasilkan kation hidroksonium dan anion etanoat:
CH3COOH + H2O ⇆ H3HAI+ + CH3MENDEKUT-
Perhatikan panah reaksi dalam persamaan kimia menunjukkan kedua arah. Hanya sekitar 1% asam etanoat yang dikonversi menjadi ion, sedangkan sisanya adalah asam etanoat. Reaksi berlangsung di kedua arah. Reaksi balik lebih disukai daripada reaksi ke depan, sehingga ion mudah berubah kembali menjadi asam dan air lemah.
Membedakan Antara Asam Kuat dan Lemah
Anda dapat menggunakan konstanta kesetimbangan asam KSebuah atau pKSebuah untuk menentukan apakah suatu asam kuat atau lemah. Asam kuat memiliki K tinggiSebuah atau pK kecilSebuah nilai, asam lemah memiliki K yang sangat kecilSebuah nilai atau pK besarSebuah nilai-nilai.
Kuat dan Lemah Vs. Terkonsentrasi dan Encer
Berhati-hatilah agar tidak membingungkan istilah yang kuat dan lemah dengan terkonsentrasi dan mencairkan. Asam pekat adalah asam yang mengandung sedikit air. Dengan kata lain, asam terkonsentrasi. Asam encer adalah larutan asam yang mengandung banyak pelarut. Jika Anda memiliki asam asetat 12 M, itu terkonsentrasi, namun masih merupakan asam lemah. Tidak peduli berapa banyak air yang Anda buang, itu akan benar. Di sisi lain, solusi 0,0005 M HCl encer, namun masih kuat.
Vs yang kuat Korosif
Kamu bisa minum asam asetat encer (asam yang ditemukan dalam cuka), namun meminum asam sulfat dengan konsentrasi yang sama akan memberi Anda luka bakar kimia. Alasannya adalah asam sulfat sangat korosif, sedangkan asam asetat tidak aktif. Sementara asam cenderung korosif, asam superacids terkuat (Carboranes) sebenarnya tidak korosif dan bisa dipegang di tangan Anda. Asam hidrofluorik, sementara asam lemah, akan melewati tangan Anda dan serang tulangmu.