Apa itu Proses Termodinamika? FAQ Fisika

Suatu sistem mengalami proses termodinamika ketika ada semacam perubahan energik dalam sistem, umumnya terkait dengan perubahan tekanan, volume, energi internal, suhu atau sejenisnya perpindahan panas.

Ada beberapa jenis proses termodinamika tertentu yang cukup sering terjadi (dan dalam situasi praktis) yang biasanya diperlakukan dalam studi termodinamika. Masing-masing memiliki sifat unik yang mengidentifikasinya, dan yang berguna dalam menganalisis energi dan perubahan pekerjaan terkait dengan proses.

• Proses adiabatik - proses tanpa perpindahan panas ke dalam atau keluar dari sistem.
• Proses isokorik - proses tanpa perubahan volume, dalam hal ini sistem tidak berfungsi.
• Proses isobarik - sebuah proses tanpa perubahan tekanan.
• Proses isotermal - proses tanpa perubahan suhu.

Dimungkinkan untuk memiliki banyak proses dalam satu proses tunggal. Contoh yang paling jelas adalah kasus di mana volume dan tekanan berubah, sehingga tidak ada perubahan dalam suhu atau perpindahan panas - proses semacam itu akan bersifat adiabatik & isotermal.

Dalam istilah matematika, the hukum termodinamika pertama dapat ditulis sebagai:

delta- U = Q - W atau Q = delta- U + W
dimana

• delta-U = perubahan sistem dalam energi internal
• Q = panas yang ditransfer ke dalam atau keluar dari sistem.
• W = pekerjaan yang dilakukan oleh atau pada sistem.

Ketika menganalisis salah satu proses termodinamika khusus yang dijelaskan di atas, kita sering (walaupun tidak selalu) menemukan hasil yang sangat beruntung - salah satu dari jumlah ini berkurang menjadi nol!

Misalnya, dalam proses adiabatik tidak ada perpindahan panas, jadi Q = 0, menghasilkan hubungan yang sangat mudah antara energi internal dan kerja: delta-Q = -W. Lihat definisi masing-masing proses ini untuk perincian yang lebih spesifik tentang sifat uniknya.

Kebanyakan proses termodinamika berlangsung secara alami dari satu arah ke arah lainnya. Dengan kata lain, mereka memiliki arah yang disukai.

Panas mengalir dari objek yang lebih panas ke objek yang lebih dingin. Gas mengembang untuk mengisi ruangan, tetapi tidak akan secara spontan berkontraksi untuk mengisi ruang yang lebih kecil. Energi mekanik dapat sepenuhnya dikonversi menjadi panas, tetapi hampir tidak mungkin untuk mengubah panas sepenuhnya menjadi energi mekanik.

Namun, beberapa sistem memang melalui proses reversibel. Secara umum, ini terjadi ketika sistem selalu dekat dengan kesetimbangan termal, baik di dalam sistem itu sendiri maupun dengan lingkungan apa pun. Dalam hal ini, perubahan yang sangat kecil pada kondisi sistem dapat menyebabkan proses berjalan ke arah lain. Dengan demikian, proses reversibel juga dikenal sebagai proses keseimbangan.

Contoh 1: Dua logam (A & B) berada dalam kontak termal dan kesetimbangan termal. Logam A dipanaskan dalam jumlah yang sangat kecil, sehingga panas mengalir dari logam ke logam B. Proses ini dapat dibalik dengan mendinginkan A dalam jumlah sangat kecil, di mana titik panas akan mulai mengalir dari B ke A sampai mereka sekali lagi dalam kesetimbangan termal.

Contoh 2: Suatu gas diperluas secara perlahan dan adiabatik dalam suatu proses yang dapat dibalikkan. Dengan meningkatkan tekanan dengan jumlah yang sangat kecil, gas yang sama dapat dikompres secara perlahan dan adiabatik kembali ke keadaan awal.

Perlu dicatat bahwa ini adalah contoh yang agak ideal. Untuk tujuan praktis, sistem yang berada dalam kesetimbangan termal tidak lagi berada dalam kesetimbangan termal begitu salah satu dari perubahan ini diperkenalkan... dengan demikian prosesnya sebenarnya tidak sepenuhnya dapat dibalik. Ini adalah sebuah model ideal tentang bagaimana situasi seperti itu akan terjadi, meskipun dengan kontrol yang hati-hati dari kondisi eksperimental proses dapat dilakukan yang sangat dekat dengan sepenuhnya dapat dibalik.

Kebanyakan proses, tentu saja, adalah proses ireversibel (atau proses nonequilibrium). Menggunakan gesekan rem Anda melakukan pekerjaan pada mobil Anda adalah proses yang ireversibel. Membiarkan udara keluar dari balon ke dalam ruangan adalah proses yang tidak dapat diubah. Menempatkan balok es ke jalur semen panas adalah proses yang tidak dapat diubah.

Secara keseluruhan, proses ireversibel ini merupakan konsekuensi dari hukum kedua termodinamika, yang sering didefinisikan dalam istilah entropi, atau gangguan, dari suatu sistem.

Ada beberapa cara untuk mengucapkan hukum kedua termodinamika, tetapi pada dasarnya hukum ini membatasi seberapa efisien transfer panas apa pun. Menurut hukum kedua termodinamika, beberapa panas akan selalu hilang dalam proses, itulah sebabnya mengapa tidak mungkin untuk memiliki proses yang sepenuhnya dapat dibalik di dunia nyata.

Kami menyebut perangkat apa pun yang mengubah sebagian panas menjadi energi kerja atau mekanis a mesin panas. Mesin panas melakukan ini dengan memindahkan panas dari satu tempat ke tempat lain, menyelesaikan beberapa pekerjaan.

Menggunakan termodinamika, adalah mungkin untuk menganalisis efisiensi termal dari mesin panas, dan itu adalah topik yang dibahas dalam sebagian besar kursus fisika pengantar. Berikut adalah beberapa mesin panas yang sering dianalisis dalam kursus fisika:

• Mesin Kombinasi-Internal - Mesin bertenaga bahan bakar seperti yang digunakan pada mobil. "Otto cycle" mendefinisikan proses termodinamika mesin bensin biasa. "Siklus Diesel" mengacu pada mesin bertenaga Diesel.
• Kulkas - Mesin panas terbalik, kulkas mengambil panas dari tempat dingin (di dalam kulkas) dan memindahkannya ke tempat hangat (di luar kulkas).
• Pompa panas - Pompa panas adalah jenis mesin panas, mirip dengan kulkas, yang digunakan untuk memanaskan bangunan dengan mendinginkan udara luar.

Pada tahun 1924, insinyur Prancis Sadi Carnot menciptakan mesin hipotetis yang ideal dan memiliki efisiensi maksimum yang konsisten dengan hukum kedua termodinamika. Dia tiba di persamaan berikut untuk efisiensinya, e_Carnot:

e_Carnot = ( T_H - T_C) / T_H

T_H dan T_C adalah suhu masing-masing reservoir panas dan dingin. Dengan perbedaan suhu yang sangat besar, Anda mendapatkan efisiensi tinggi. Efisiensi rendah datang jika perbedaan suhu rendah. Anda hanya mendapatkan efisiensi 1 (efisiensi 100%) jika T_C = 0 (mis. nilai mutlak) yang tidak mungkin.