Konjugasi Basis Definisi
Teori asam-basa asam Bronsted-Lowry mencakup konsep asam konjugat dan basa konjugat. Ketika asam berdisosiasi menjadi ion dalam air, ia kehilangan ion hidrogen. Spesies yang terbentuk adalah basa konjugat asam. Definisi yang lebih umum adalah bahwa basa konjugat adalah anggota basa, X-, dari sepasang senyawa yang saling bertukar dengan mendapatkan atau kehilangan proton. Basis konjugasi dapat memperoleh atau menyerap proton dalam suatu reaksi kimia. Asam konjugat menyumbangkan proton atau hidrogen dalam reaksi.
Dalam reaksi asam-basa, reaksi kimianya adalah:
Asam + Basa ⇌ Basa Konjugasi + Asam Konjugat
Pengambilan Kunci: Basis Konjugasi
- Asam dan basa konjugasi adalah bagian dari teori asam dan basa Bronsted-Lowry.
- Menurut teori ini, spesies yang menyumbangkan kation atau proton hidrogen dalam suatu reaksi adalah a asam konjugat, sedangkan bagian yang tersisa atau yang menerima proton atau hidrogen adalah basis konjugasi.
- Basis konjugat dapat dikenali sebagai anion.
Contoh Konjugasi Basis
Umum reaksi kimia antara asam konjugat dan basis konjugat adalah:
HX + H2O ↔ X− + H3HAI+
Dalam reaksi asam-basa, Anda dapat mengenali basa konjugat karena merupakan anion. Untuk asam klorida (HCl), reaksi ini menjadi:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3HAI+
Di sini, anion klorida, Cl−, adalah basis konjugat.
Asam sulfat, H2BEGITU4 membentuk dua basa konjugasi karena ion hidrogen secara berurutan dikeluarkan dari asam: HSO4- dan sebagainya42-.