Tekanan dan Tonisitas Osmotik

Tekanan dan tonisitas osmotik sering membingungkan orang. Keduanya adalah istilah ilmiah yang berkaitan dengan tekanan. Tekanan osmotik adalah tekanan larutan terhadap membran semipermeabel untuk mencegah air mengalir ke dalam melintasi membran. Tonisitas adalah ukuran tekanan ini. Jika konsentrasi zat terlarut di kedua sisi membran sama, maka tidak ada kecenderungan air bergerak melintasi membran dan tidak ada tekanan osmotik. Solusinya adalah isotonik sehubungan dengan satu sama lain. Biasanya, ada konsentrasi yang lebih tinggi zat terlarut di satu sisi membran daripada yang lain. Jika Anda tidak jelas tentang tekanan osmotik dan tonisitas, itu mungkin karena Anda bingung tentang bagaimana perbedaan antara difusi dan osmosis.

Difusi adalah pergerakan partikel-partikel dari daerah dengan konsentrasi lebih tinggi ke konsentrasi yang lebih rendah. Misalnya, jika Anda menambahkan gula ke dalam air, gula akan berdifusi ke seluruh air sampai konsentrasi gula dalam air konstan di seluruh larutan. Contoh lain dari difusi adalah bagaimana aroma parfum menyebar ke seluruh ruangan.

Selama osmosaSeperti halnya difusi, ada kecenderungan partikel untuk mencari konsentrasi yang sama di seluruh larutan. Namun, partikel mungkin terlalu besar untuk melewati membran semipermeabel yang memisahkan daerah larutan, sehingga air bergerak melintasi membran. Jika Anda memiliki larutan gula di satu sisi membran semipermeabel dan air murni di sisi lain membran, akan selalu ada tekanan pada sisi air membran untuk mencoba melarutkan gula larutan. Apakah ini berarti semua air akan mengalir ke larutan gula? Mungkin tidak, karena cairan mungkin memberikan tekanan pada membran, menyamakan tekanan.

Sebagai contoh, jika Anda memasukkan sel ke dalam air tawar, air akan mengalir ke dalam sel, menyebabkannya membengkak. Apakah semua air akan mengalir ke dalam sel? Tidak. Sel akan pecah atau membengkak ke titik di mana tekanan yang diberikan pada membran melebihi tekanan air yang mencoba memasuki sel.

Tentu saja kecil ion dan molekul mungkin dapat melintasi membran semipermeabel, sehingga zat terlarut seperti ion kecil (Na⁺, Cl^-) berperilaku seperti mereka jika difusi sederhana terjadi.

Tonisitas solusi sehubungan dengan satu sama lain dapat dinyatakan sebagai hipertonik, isotonik atau hipotonik. Efek dari konsentrasi zat terlarut eksternal yang berbeda pada sel darah merah berfungsi sebagai contoh yang baik untuk larutan hipertonik, isotonik dan hipotonik.

Ketika tekanan osmotik larutan di luar sel darah lebih tinggi dari tekanan osmotik di dalam sel darah merah, solusinya adalah hipertonik. Air di dalam sel darah keluar dari sel dalam upaya untuk menyamakan tekanan osmotik, menyebabkan sel menyusut atau mencipta.

Ketika tekanan osmotik di luar sel darah merah sama dengan tekanan di dalam sel, solusinya isotonik sehubungan dengan sitoplasma. Ini adalah kondisi umum sel darah merah dalam plasma.

Ketika solusi di luar sel darah merah memiliki tekanan osmotik yang lebih rendah daripada sitoplasma dari sel darah merah, solusinya adalah hipotonik berkenaan dengan sel. Sel-sel mengambil air dalam upaya untuk menyamakan tekanan osmotik, menyebabkan mereka membengkak dan berpotensi pecah.