Pada saat tertentu, sebuah elektron dapat ditemukan pada jarak berapapun dari nukleus dan ke arah mana pun sesuai dengan Prinsip Ketidakpastian Heisenberg. Itu orbital s adalah daerah berbentuk bola yang menggambarkan di mana elektron dapat ditemukan, dalam tingkat probabilitas tertentu. Bentuk orbital tergantung pada angka kuantum terkait dengan keadaan energi. Semua orbital s memiliki l = m = 0, tetapi nilai n dapat bervariasi.
Sementara angka orbital (mis., N = 1, 2, 3) menunjukkan tingkat energi elektron, huruf (s, p, d, f) menggambarkan bentuk orbital. Orbital s adalah bola di sekitar inti atom. Di dalam bola ada cangkang di mana elektron lebih mungkin ditemukan pada waktu tertentu. Bola terkecil adalah 1s. Orbital 2s lebih besar dari 1s; orbital 3s lebih besar dari 2s.
Orbital memiliki bentuk dumbell dan berorientasi ke arah tertentu. Pada tingkat energi mana pun, ada tiga orbital p ekivalen yang saling berhadapan satu sama lain (px, py, pz). Seperti halnya orbital s, orbital p menggambarkan suatu wilayah dalam ruang di sekitar nukleus tempat elektron dapat ditemukan dengan probabilitas tertinggi.