Normalitas suatu larutan adalah berat setara gram a terlarut per liter larutan. Ini juga dapat disebut konsentrasi ekivalen. Ini ditunjukkan menggunakan simbol N, eq / L, atau meq / L (= 0,001 N) untuk unit konsentrasi. Misalnya, konsentrasi larutan asam klorida dapat dinyatakan sebagai 0,1 N HCl. Satu gram berat setara atau setara adalah ukuran kapasitas reaktif dari spesies kimia tertentu (ion, molekul, dll.). Nilai setara ditentukan dengan menggunakan berat molekul dan valensi spesies kimia. Normalitas adalah satu-satunya unit konsentrasi itu tergantung reaksi.
Berikut adalah contoh cara menghitung normalitas suatu solusi.
Pengambilan Kunci
- Normalitas adalah satuan konsentrasi larutan kimia yang dinyatakan sebagai gram ekuivalen berat solut per liter larutan. Faktor ekivalensi yang ditentukan harus digunakan untuk mengekspresikan konsentrasi.
- Satuan normal yang umum termasuk N, eq / L, atau meq / L.
- Normalitas adalah satu-satunya unit konsentrasi kimia yang bergantung pada reaksi kimia yang dipelajari.
- Normalitas bukanlah satuan konsentrasi yang paling umum, juga penggunaannya tidak sesuai untuk semua larutan kimia. Situasi umum ketika Anda mungkin menggunakan normalitas meliputi kimia asam-basa, reaksi redoks, atau reaksi presipitasi. Untuk sebagian besar situasi lain, molaritas atau molalitas adalah pilihan yang lebih baik untuk unit.
Contoh Normalitas # 1
Cara termudah untuk menemukan normalitas adalah dari molaritas. Yang perlu Anda ketahui adalah berapa banyak mol ion yang terlepas. Misalnya, 1 M asam belerang (H2BEGITU4) adalah 2 N untuk reaksi asam-basa karena setiap mol asam sulfat memberikan 2 mol H+ ion.
1 M asam sulfat adalah 1 N untuk presipitasi sulfat karena 1 mol asam sulfat memberikan 1 mol ion sulfat.
Contoh Normalitas # 2
36,5 gram asam klorida (HCl) adalah larutan HCl 1 N (satu normal).
SEBUAH normal adalah satu gram setara dengan larutan per liter larutan. Sejak asam hidroklorik adalah asam kuat yang terdisosiasi sepenuhnya dalam air, larutan HCl 1 N juga akan menjadi 1 N untuk H+ atau Cl- ion untuk reaksi asam-basa.
Contoh Normalitas # 3
Temukan normalitas 0,321 g natrium karbonat dalam larutan 250 mL.
Untuk mengatasi masalah ini, Anda perlu mengetahui formula untuk natrium karbonat. Setelah Anda menyadari ada dua ion natrium per ion karbonat, masalahnya sederhana:
N = 0,321 g Na2BERSAMA3 x (1 mol / 105,99 g) x (2 eq / 1 mol)
N = 0,1886 eq / 0,2500 L
N = 0,0755 N
Contoh Normalitas # 4
Temukan persen asam (setara dengan 173,8) jika 20,07 mL basa 0,1100 N diperlukan untuk menetralkan 0,721 g sampel.
Ini pada dasarnya adalah masalah untuk membatalkan unit untuk mendapatkan hasil akhir. Ingat, jika diberi nilai dalam mililiter (mL), perlu mengubahnya menjadi liter (L). Satu-satunya konsep "rumit" adalah mewujudkan faktor kesetaraan asam dan basa dengan rasio 1: 1.
20,07 mL x (1 L / 1000 mL) x (0,1100 eq basa / 1 L) x (1 eq asam / 1 eq basa) x (173,8 g / 1 eq) = 0,3837 g asam
Kapan Menggunakan Normalitas
Ada keadaan khusus ketika lebih baik menggunakan normalitas daripada molaritas atau unit konsentrasi larutan kimia lainnya.
- Normalitas digunakan dalam kimia asam-basa untuk menggambarkan konsentrasi hidronium (H3HAI+) dan hidroksida (OH-). Dalam situasi ini, 1 / feq adalah bilangan bulat.
- Faktor ekivalensi atau normalitas digunakan dalam reaksi presipitasi untuk menunjukkan jumlah ion yang akan mengendap. Di sini, 1 / feq sekali lagi dan nilai integer.
- Di reaksi redoks, faktor ekivalensi menunjukkan berapa banyak elektron yang dapat disumbangkan atau diterima oleh zat pengoksidasi atau pereduksi. Untuk reaksi redoks, 1 / feq mungkin sebagian kecil.
Pertimbangan Menggunakan Normalitas
Normalitas bukanlah unit konsentrasi yang tepat dalam semua situasi. Pertama, ini membutuhkan faktor ekuivalensi yang ditentukan. Kedua, normalitas bukanlah nilai yang ditetapkan untuk larutan kimia. Nilainya dapat berubah sesuai dengan reaksi kimia yang diperiksa. Misalnya, solusi CaCl2 yaitu 2 N sehubungan dengan klorida (Cl-) ion hanya akan menjadi 1 N sehubungan dengan magnesium (Mg2+) ion.
Referensi
- "Penggunaan konsep kesetaraan"IUPAC (diarsipkan).