Langkah 1: Temukan jumlah mol setiap elemen dalam sampel molekul.
Molekul kami mengandung 40,00% karbon, 6,72% hidrogen, dan 53,28% oksigen. Ini berarti sampel 100 gram mengandung:
Catatan: 100 gram digunakan untuk ukuran sampel hanya untuk memudahkan perhitungan. Setiap ukuran sampel dapat digunakan, rasio antara elemen akan tetap sama.
Dengan menggunakan angka-angka ini, kita dapat menemukan jumlah mol setiap elemen dalam sampel 100 gram. Bagilah jumlah gram setiap elemen dalam sampel dengan berat atom elemen untuk menemukan jumlah mol.
Pilih elemen dengan jumlah mol terbesar dalam sampel. Dalam hal ini, 6,65 mol hidrogen adalah yang terbesar. Bagilah jumlah mol setiap elemen dengan jumlah terbesar.
Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empiris. Kami diberi berat molekul, 180,18 g / mol. Bagilah angka ini dengan berat molekul rumus empiris untuk menemukan jumlah satuan rumus empiris yang menyusun senyawa tersebut.
Dibutuhkan enam satuan rumus empiris untuk membuat senyawa, jadi gandakan setiap angka dalam rumus empiris dengan 6.
Kedua jenis formula kimia menghasilkan informasi yang bermanfaat. Rumus empiris memberi tahu kita perbandingan antara atom-atom unsur-unsur, yang dapat menunjukkan jenis molekul (karbohidrat, dalam contoh). Rumus molekul mencantumkan nomor dari setiap jenis elemen dan dapat digunakan secara tertulis dan menyeimbangkan persamaan kimia. Namun, tidak ada rumus yang menunjukkan susunan atom dalam molekul. Misalnya, molekul dalam contoh ini, C6H12HAI6, bisa berupa glukosa, fruktosa, galaktosa, atau gula sederhana lainnya. Lebih banyak informasi daripada formula yang dibutuhkan untuk mengidentifikasi nama dan struktur molekul.