Konsentrasi adalah ekspresi dari seberapa banyak terlarut dilarutkan dalam a pelarut dalam suatu bahan kimia larutan. Ada banyak unit konsentrasi. Unit mana yang Anda gunakan tergantung pada bagaimana Anda bermaksud menggunakan larutan kimia tersebut. Unit yang paling umum adalah molaritas, molalitas, normalitas, persen massa, persen volume, dan fraksi mol. Berikut adalah petunjuk langkah demi langkah untuk menghitung konsentrasi, dengan contoh.
Perhatikan bahwa saya berasumsi bahwa melarutkan 6 gram garam tidak mempengaruhi volume larutan. Saat Anda menyiapkan larutan molar, hindari masalah ini dengan menambahkan pelarut ke larutan Anda untuk mencapai volume tertentu.
Molalitas digunakan untuk mengekspresikan konsentrasi larutan ketika Anda melakukan percobaan yang melibatkan perubahan suhu atau bekerja dengan sifat koligatif. Perhatikan bahwa dengan larutan air pada suhu kamar, kerapatan air sekitar 1 kg / L, sehingga M dan m hampir sama.
Pertama, tentukan berapa banyak mol yang ada dalam 3 gram KCl. Mulailah dengan mencari jumlah gram per mol potasium dan klorin pada a
tabel periodik. Kemudian tambahkan mereka bersama-sama untuk mendapatkan gram per mol untuk KCl.Nyatakan ini sebagai larutan mol per kilogram. Sekarang, Anda memiliki 250 ml air, yaitu sekitar 250 g air (dengan asumsi kepadatan 1 g / ml), tetapi Anda juga memiliki 3 gram zat terlarut, sehingga massa total larutan lebih dekat dengan 253 gram daripada 250. Menggunakan 2 angka penting, itu adalah hal yang sama. Jika Anda memiliki pengukuran yang lebih tepat, jangan lupa untuk memasukkan massa zat terlarut dalam perhitungan Anda!
Normalitas mirip dengan molaritas, kecuali itu menyatakan jumlah gram aktif zat terlarut per liter larutan. Ini adalah berat setara gram larutan per liter larutan.
Contoh: Untuk reaksi asam-basa, apa yang akan menjadi normalitas 1 M larutan asam sulfat (H2BEGITU4) dalam air?
Asam sulfat adalah asam kuat yang sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion-ionnya, H+ dan sebagainya42-, dalam larutan air. Anda tahu ada 2 mol ion H + (spesies kimia aktif dalam reaksi asam-basa) untuk setiap 1 mol asam sulfat karena subskrip dalam rumus kimia. Jadi, larutan 1 M asam sulfat akan menjadi larutan 2 N (2 normal).
Persen massa komposisi (juga disebut persen massa atau persen komposisi) adalah cara termudah untuk mengekspresikan konsentrasi larutan karena tidak ada konversi satuan yang diperlukan. Cukup gunakan skala untuk mengukur massa zat terlarut dan solusi akhir dan nyatakan rasio sebagai persentase. Ingat, jumlah semua persentase komponen dalam suatu solusi harus menambahkan hingga 100%
Persentase massa digunakan untuk semua jenis solusi tetapi sangat berguna ketika berhadapan dengan campuran zat padat atau sifat fisik kapan saja dari larutan lebih penting daripada bahan kimia properti.
Contoh: Paduan Nichrome terdiri dari 75% nikel, besi 12%, kromium 11%, mangan 2%, berdasarkan massa. Jika Anda memiliki 250 gram nikrom, berapa banyak zat besi yang Anda miliki?
Karena konsentrasinya persen, Anda tahu sampel 100 gram akan mengandung 12 gram zat besi. Anda dapat mengatur ini sebagai persamaan dan menyelesaikan untuk "x" yang tidak diketahui:
Persen volume adalah volume zat terlarut per volume larutan. Unit ini digunakan saat pencampuran volume dua solusi untuk mempersiapkan solusi baru. Ketika Anda mencampur solusi, volume tidak selalu aditif, jadi volume persen adalah cara yang baik untuk mengekspresikan konsentrasi. Zat terlarut adalah cairan yang hadir dalam jumlah yang lebih kecil, sedangkan zat terlarut adalah cairan yang hadir dalam jumlah yang lebih besar.
Hitung Persen Volume: volume zat terlarut per volume larutan (tidak volume pelarut), dikalikan dengan 100%
Fraksi mol atau fraksi molar adalah jumlah mol satu komponen larutan dibagi dengan jumlah mol semua spesies kimia. Jumlah semua fraksi mol bertambah hingga 1. Perhatikan bahwa mol dibatalkan saat menghitung fraksi mol, jadi itu adalah nilai tanpa unit. Perhatikan beberapa orang menyatakan fraksi mol sebagai persen (tidak umum). Ketika ini dilakukan, fraksi mol dikalikan dengan 100%.
simbol: X atau huruf Yunani huruf kecil chi, χ, yang sering ditulis sebagai subskrip
Tahi lalat NaCl disediakan, tetapi Anda masih membutuhkan jumlah mol air, H2HAI. Mulailah dengan menghitung jumlah mol dalam satu gram air, menggunakan data tabel periodik untuk hidrogen dan oksigen: