Teori Asam dan Basa Bronry Lowry

Teori asam basa Brønsted-Lowry (atau teori Bronsted Lowry) mengidentifikasi asam kuat dan lemah dan pangkalan berdasarkan pada apakah spesies menerima atau menyumbang proton atau H.⁺. Menurut teori, asam dan basa bereaksi satu sama lain, menyebabkan asam membentuknya basis konjugasi dan dasar untuk membentuknya asam konjugat dengan menukar proton. Teori ini diusulkan secara independen oleh Johannes Nicolaus Brønsted dan Thomas Martin Lowry pada tahun 1923.

Pada intinya, teori asam basa Brønsted-Lowry adalah bentuk umum dari teori Arrhenius asam dan basa. Menurut teori Arrhenius, asam Arrhenius adalah salah satu yang dapat meningkatkan ion hidrogen (H⁺) konsentrasi dalam larutan air, sedangkan basa Arrhenius adalah spesies yang dapat meningkatkan ion hidroksida (OH^-) konsentrasi dalam air. Teori Arrhenius terbatas karena hanya mengidentifikasi reaksi asam-basa dalam air. Teori Bronsted-Lowry adalah definisi yang lebih inklusif, yang mampu menggambarkan perilaku asam-basa dalam berbagai kondisi yang lebih luas. Terlepas dari pelarut, reaksi asam-basa asam Bronsted-Lowry terjadi setiap kali proton ditransfer dari satu reaktan ke yang lain.

instagram viewer

Kunci Pengambilan Keputusan: Teori Asam Basa Brønsted-Lowry

Menurut teori Brønsted-Lowry, asam adalah spesies kimia yang mampu menyumbangkan kation proton atau hidrogen.
Basa, pada gilirannya, dapat menerima ion proton atau hidrogen dalam larutan berair.
Johannes Nicolaus Brønsted dan Thomas Martin Lowry secara terpisah menggambarkan asam dan basa dengan cara ini pada tahun 1923, sehingga teori biasanya menyandang kedua nama mereka.

Poin Utama dari Teori Lowry Bronsted

Asam Bronsted-Lowry adalah spesies kimia yang mampu menyumbangkan kation proton atau hidrogen.
Basis Bronsted-Lowry adalah spesies kimia yang mampu menerima proton. Dengan kata lain, itu adalah spesies yang memiliki pasangan elektron tunggal tersedia untuk terikat pada H⁺.
Setelah asam Bronsted-Lowry menyumbangkan proton, ia membentuk basa konjugasinya. Asam konjugasi dari basa Bronsted-Lowry terbentuk setelah ia menerima proton. Pasangan asam-basa konjugat memiliki rumus molekul yang sama dengan pasangan asam-basa asli, kecuali asam memiliki satu lagi H⁺ dibandingkan dengan basis konjugat.
Asam dan basa kuat didefinisikan sebagai senyawa yang terionisasi sepenuhnya dalam air atau larutan berair. Asam dan basa lemah hanya terdisosiasi sebagian.
Menurut teori ini, air bersifat amfoter dan dapat bertindak sebagai asam Bronsted-Lowry dan basa Bronsted-Lowry.

Contoh Mengidentifikasi Asam dan Basa Brønsted-Lowry

Tidak seperti asam dan basa Arrhenius, pasangan asam-basa Bronsted-Lowry dapat terbentuk tanpa a reaksi dalam larutan air. Sebagai contoh, amonia dan hidrogen klorida dapat bereaksi membentuk amonium klorida padat menurut reaksi berikut:

NH₃(g) + HCl (g) → NH₄Cl

Dalam reaksi ini, asam Bronsted-Lowry adalah HCl karena ia menyumbangkan hidrogen (proton) ke NH₃, pangkalan Bronsted-Lowry. Karena reaksi tidak terjadi dalam air dan karena tidak ada pereaksi yang membentuk H⁺ atau OH^-, ini tidak akan menjadi reaksi asam-basa sesuai dengan definisi Arrhenius.

Untuk reaksi antara asam klorida dan air, mudah untuk mengidentifikasi pasangan asam-basa konjugat:

HCl (aq) + H₂O (l) → H₃HAI⁺ + Cl^-(aq)

Asam klorida adalah Asam Bronsted-Lowry, sedangkan air adalah pangkalan Bronsted-Lowry. Basa konjugat untuk asam klorida adalah ion klorida, sedangkan asam konjugat untuk air adalah ion hidronium.

Asam dan Basa Lowry-Bronsted yang Kuat dan Lemah

Ketika diminta untuk mengidentifikasi apakah suatu reaksi kimia melibatkan asam atau basa kuat atau lemah, ada baiknya untuk melihat panah antara reaktan dan produk. Asam atau basa kuat sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion-ionnya, tidak meninggalkan ion yang tidak terdisosiasi setelah reaksi selesai. Panah biasanya menunjuk dari kiri ke kanan.

Di sisi lain, asam dan basa lemah tidak sepenuhnya berdisosiasi, sehingga panah reaksi mengarah ke kiri dan kanan. Ini menunjukkan keseimbangan dinamis yang terbentuk di mana asam atau basa lemah dan bentuknya yang dipisahkan keduanya tetap ada dalam larutan.

Contohnya jika pemisahan asam asetat asam lemah untuk membentuk ion hidronium dan ion asetat dalam air:

CH₃COOH (aq) + H₂O (l) ⇌ H₃HAI⁺(aq) + CH₃MENDEKUT^-(aq)

Dalam praktiknya, Anda mungkin diminta menulis reaksi daripada memberikannya kepada Anda. Itu ide yang baik untuk mengingat pendek daftar asam kuat dan basis yang kuat. Spesies lain yang mampu mentransfer proton adalah asam dan basa lemah.

Beberapa senyawa dapat bertindak sebagai asam lemah atau basa lemah, tergantung pada situasinya. Contohnya adalah hidrogen fosfat, HPO₄^2-, yang dapat bertindak sebagai asam atau basa dalam air. Ketika reaksi yang berbeda dimungkinkan, konstanta kesetimbangan dan pH digunakan untuk menentukan ke arah mana reaksi akan berlangsung.