Definisi Dasar dalam Kimia

Dalam kimia, basa adalah spesies kimia yang menyumbang elektron, menerima proton, atau melepaskan ion hidroksida (OH-) dalam larutan air. Basa menampilkan properti karakteristik tertentu yang dapat digunakan untuk membantu mengidentifikasi mereka. Mereka cenderung licin saat disentuh (mis., Sabun), dapat terasa pahit, bereaksi dengan asam untuk membentuk garam, dan mengkatalisasi reaksi tertentu. Jenis pangkalan termasuk Basis Arrhenius, Pangkalan Bronsted-Lowry, dan Pangkalan Lewis. Contoh-contoh basa meliputi hidroksida logam alkali, hidroksida logam alkali tanah, dan sabun mandi.

Pengambilan Kunci: Definisi Dasar

Kata "base" mulai digunakan pada tahun 1717 oleh ahli kimia Prancis Louis Lémery. Lémery menggunakan kata itu untuk sinonim

Sementara Lémery mungkin menggunakan kata "base" terlebih dahulu, penggunaannya yang modern umumnya dikaitkan dengan kimiawan Perancis Guillaume-François Rouelle. Rouelle mendefinisikan garam netral sebagai produk dari penyatuan asam dengan zat lain yang bertindak sebagai "basa" untuk garam. Contoh-contoh basa Rouelle termasuk alkali, logam, minyak, atau tanah penyerap. Pada abad ke-18, garam adalah kristal padat, sedangkan asam adalah cairan. Jadi, masuk akal bagi ahli kimia awal bahwa bahan yang menetralkan asam itu entah bagaimana menghancurkan "roh" -nya dan membiarkannya mengambil bentuk padat.

Basis menampilkan beberapa properti karakteristik:

• Larutan basa encer atau basa cair terdisosiasi menjadi ion dan menghantarkan listrik.
• Basis yang kuat dan pangkalan terkonsentrasi bersifat kaustik. Mereka bereaksi keras dengan asam dan bahan organik.
• Basa bereaksi dengan cara yang dapat diprediksi dengan indikator pH. Dasar mengubah kertas lakmus menjadi biru, kuning oranye metil, dan merah muda fenolftalein. Biru bromothymol tetap biru dengan adanya basa.
• Solusi dasar memiliki pH lebih besar dari 7.
• Basa memiliki rasa pahit. (Jangan merasakannya!)

Basa dapat dikategorikan menurut tingkat disosiasi dalam air dan reaktivitas.

• SEBUAH dasar yang kuat sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam air atau merupakan senyawa yang dapat menghilangkan proton (H⁺) dari asam yang sangat lemah. Contoh basa kuat termasuk natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH).
• Basa lemah tidak sepenuhnya terlepas dalam air. Larutan berairnya meliputi basa lemah dan asam konjugatnya.
• SEBUAH superbase bahkan lebih baik di deprotonasi daripada basis yang kuat. Basa-basa ini memiliki asam konjugat yang sangat lemah. Basa semacam itu dibentuk dengan mencampurkan logam alkali dengan asam konjugatnya. Superbase tidak dapat bertahan dalam larutan air karena merupakan basa yang lebih kuat daripada ion hidroksida. Contoh superbase dalam natrium hidrida (NaH). Superbase terkuat adalah ortho-diethynylbenzene dianion (C₆H₄(C₂)₂)²⁻.
• SEBUAH dasar netral adalah ikatan yang membentuk ikatan dengan asam netral sehingga asam dan basa berbagi pasangan elektron dari basa.
• Basis padat aktif dalam bentuk padat. Contohnya termasuk silikon dioksida (SiO₂) dan NaOH dipasang pada alumina. Basa padat dapat digunakan dalam resin penukar anion atau untuk reaksi dengan asam gas.

Asam dan basa bereaksi satu sama lain dalam a reaksi netralisasi. Dalam netralisasi, suatu encer asam dan basa berair menghasilkan larutan garam dan air. Jika garam jenuh atau tidak larut, maka mungkin saja mengendapkan keluar dari solusi.

Meskipun mungkin terlihat seperti asam dan basa yang saling bertentangan, beberapa spesies dapat bertindak sebagai asam atau basa. Faktanya, beberapa asam kuat dapat bertindak sebagai basa.

• Jensen, William B. (2006). "Asal usul istilah" basis ". Jurnal Pendidikan Kimia. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
• Johll, Matthew E. (2009). Investigasi kimia: perspektif ilmu forensik (2nd ed.). New York: W. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
• Whitten, Kenneth W.; Peck, Larry; Davis, Raymond E.; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). Kimia (Edisi ke-9). ISBN 0-495-39163-8.
• Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Prinsip Kimia (Edisi ke-7). Mary Finch.