Fakta Indium: Simbol Dalam atau Nomor Atom 49

Indium adalah elemen kimia dengan nomor atom 49 dan simbol elemen In. Ini adalah logam putih keperakan yang paling mirip timah dalam penampilan. Namun, secara kimiawi lebih mirip dengan galium dan talium. Kecuali untuk logam alkali, indium adalah logam terlembut.

Nomor atom: 49

Simbol: Di

Berat Atom: 114.818

Penemuan: Ferdinand Reich dan T. Richter 1863 (Jerman)

Konfigurasi elektron: [Kr] 5d² 4d¹⁰ 5 p¹

Asal kata: Latin indicum. Indium dinamai untuk garis nila yang cemerlang dalam spektrum elemen.

Isotop: Tiga puluh sembilan isotop indium diketahui. Mereka memiliki angka massa mulai dari 97 hingga 135. Hanya satu isotop stabil, In-113, yang muncul secara alami. Isotop alami lainnya adalah indium-115, yang memiliki paruh 4,41 x 10¹⁴ tahun. Waktu paruh ini jauh lebih besar dari usia alam semesta! Alasan paruh begitu lama adalah karena peluruhan beta ke Sn-115 adalah terlarang. In-115 menyumbang 95,7% dari indium alami, dengan sisanya terdiri dari In-113.

Properti: Titik lebur indium adalah 156,61 ° C, titik didih adalah 2080 ° C,

Peran Biologis: Indium mungkin beracun, tetapi penelitian lebih lanjut diperlukan untuk menilai pengaruhnya. Unsur ini tidak memiliki fungsi biologis yang diketahui dalam organisme apa pun. Garam indium (III) diketahui beracun bagi ginjal. Radioaktif In-111 digunakan sebagai radiotracer dalam kedokteran nuklir untuk memberi label sel darah putih dan protein. Indium disimpan di kulit, otot, dan tulang, tetapi dikeluarkan dalam waktu sekitar dua minggu.

Penggunaan: Indium digunakan dalam paduan titik leleh rendah, bantalan paduan, transistor, termistor, fotokonduktor, dan penyearah. Ketika dilapisi atau diuapkan ke kaca, ia membentuk cermin sebaik yang dibentuk oleh perak, tetapi dengan ketahanan superior terhadap korosi atmosfer. Indium ditambahkan ke amalgam gigi untuk mengurangi tegangan permukaan merkuri dan membantu kemudahan amalgamasi. Indium digunakan dalam batang kendali nuklir. Pada tahun 2009, indium dikombinasikan dengan mangan dan itrium untuk membentuk pigmen biru yang tidak beracun, YInMn blue. Indium dapat menggantikan merkuri dalam baterai alkaline. Indium dianggap sebagai elemen kritis teknologi.

Sumber: Indium sering dikaitkan dengan bahan seng. Itu juga ditemukan dalam bijih besi, timah, dan tembaga. Indium adalah unsur ke 68 paling berlimpah di kerak bumi, hadir pada konsentrasi sekitar 50 bagian per miliar. Indium dibentuk oleh proses-s pada bintang bermassa rendah dan sedang. Penangkapan neutron lambat terjadi ketika perak-109 menangkap neutron, menjadi perak-110. Silver-110 menjadi cadmium-110 dengan peluruhan beta. Cadmium-110 menangkap neutron menjadi cadmium-115, yang mengalami peluruhan beta menjadi cadmium-115. Ini menjelaskan mengapa isotop radioaktif indium lebih umum daripada isotop stabil. Indium-113 dibuat oleh proses-s dan proses-r dalam bintang. Itu juga merupakan putri dari peluruhan cadmium-113. Sumber utama indium adalah sphalerite, yang merupakan bijih seng sulfida. Indium diproduksi sebagai produk sampingan dari pengolahan bijih.

Klasifikasi Elemen: Logam

Kepadatan (g / cc): 7.31

Titik lebur (K): 429.32

Titik didih (K): 2353

Penampilan: sangat lunak, logam putih keperakan

Status Oksidasi: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Radius Atom (sore): 166

Volume Atom (cc / mol): 15.7

Radius kovalen (sore): 144

Radius ionik: 81 (+ 3e)

Panas Spesifik (@ 20 ° C J / g mol): 0.234

Panas Fusi (kJ / mol): 3.24

Panas Evaporasi (kJ / mol): 225.1

Suhu Debye (K): 129.00

Nomor Negatif Pauling: 1.78

Energi Pengion Pertama (kJ / mol): 558.0

Status Oksidasi: 3

Struktur kisi: Tetragonal yang berpusat pada tubuh

Constant Lattice (Å): 4.590

• Alfantazi, A. M;; Moskalyk, R. R. (2003). "Memproses Indium: Suatu Tinjauan". Rekayasa Mineral. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• Emsley, John (2011). Blok Bangunan Alam: Panduan A-Z untuk Elemen. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kimia Unsur (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elemen, di Buku Pegangan Kimia dan Fisika (Ed. 81). Tekan CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Buku Pegangan Kimia dan Fisika. Boca Raton, Florida: Penerbitan Perusahaan Karet Kimia. ISBN 0-8493-0464-4.