Aturan kedua dan keempat pada dasarnya sama. Grafik menunjukkan tingkat energi relatif dari orbital yang berbeda. Contoh aturan empat adalah 2p dan 3s orbital. SEBUAH 2p orbital adalah n = 2 dan l = 2 dan a 3s orbital adalah n = 3 dan l = 1; (n + l) = 4 dalam kedua kasus, tetapi 2p orbital memiliki energi yang lebih rendah atau lebih rendah n nilai dan akan diisi sebelum 3s kulit.
Grafik menunjukkan tabel ini dan panah menunjukkan jalur untuk diikuti. Sekarang setelah Anda tahu urutan orbital yang harus diisi, Anda hanya perlu mengingat ukuran setiap orbital.
Misalnya, ambil elemennya nitrogen, yang memiliki tujuh proton dan karenanya tujuh elektron. Orbital pertama yang diisi adalah 1s orbital. Sebuah s orbital memiliki dua elektron, jadi lima elektron tersisa. Orbital berikutnya adalah 2s orbital dan memegang dua berikutnya. Tiga elektron terakhir akan menuju ke 2p orbital, yang dapat menampung hingga enam elektron.
Silikon adalah elemen No. 14. Ia memiliki 14 proton dan 14 elektron. Level energi terendah dari sebuah atom diisi terlebih dahulu. Panah dalam grafik menunjukkan
s angka kuantum, putar ke atas dan putar ke bawah.Salah satu aturan prinsip Aufbau adalah bahwa orbital diisi oleh satu jenis putaran sebelum putaran berlawanan mulai muncul. Dalam hal ini, dua elektron spin-up ditempatkan di dua slot kosong pertama, tetapi urutan sebenarnya adalah arbitrer. Bisa jadi slot kedua dan ketiga atau yang pertama dan ketiga.
Sebagai contoh, oksigen memiliki delapan proton dan delapan elektron. Prinsip Aufbau mengatakan dua elektron pertama akan mengisi 1s orbital. Dua berikutnya akan mengisi 2s orbital meninggalkan empat elektron yang tersisa untuk mengambil tempat di 2p orbital. Ini akan ditulis sebagai:
Unsur berikutnya, natrium akan sama dengan satu elektron tambahan di 3s orbital. Daripada menulis:
Setiap periode akan menggunakan notasi periode sebelumnya gas mulia. Prinsip Aufbau bekerja untuk hampir setiap elemen yang diuji. Ada dua pengecualian untuk prinsip ini, kromium, dan tembaga.
Chromium adalah elemen No. 24, dan sesuai dengan prinsip Aufbau, konfigurasi elektron seharusnya [Ar] 3d4s2. Data percobaan aktual menunjukkan nilainya [Ar] 3d5s1. Tembaga adalah elemen No. 29 dan seharusnya [Ar] 3d92s2, tetapi telah ditentukan untuk menjadi [Ar] 3d104s1.
Grafik menunjukkan tren tabel periodik dan orbital energi tertinggi dari elemen itu. Ini cara yang bagus untuk memeriksa perhitungan Anda. Metode pengecekan lainnya adalah menggunakan a tabel periodik, yang mencakup informasi ini.