Pertama, pisahkan persamaan menjadi dua reaksi setengah: bagian oksidasi, dan bagian reduksi. Ini disebut metode setengah reaksi menyeimbangkan reaksi redoks, atau metode ion-elektron. Setiap setengah reaksi diseimbangkan secara terpisah dan kemudian persamaan ditambahkan bersama untuk memberikan reaksi keseluruhan yang seimbang. Kami ingin muatan bersih dan jumlah ion sama di kedua sisi persamaan keseimbangan akhir.
Untuk menyeimbangkan atom dari setiap setengah reaksi, pertama-tama seimbangkan semua atom kecuali H dan O. Untuk larutan asam, selanjutnya tambahkan H.
Selanjutnya, menyeimbangkan muatan dalam setiap setengah reaksi sehingga setengah reaksi reduksi mengkonsumsi jumlah elektron yang sama dengan pasokan setengah reaksi oksidasi. Ini dilakukan dengan menambahkan elektron pada reaksi:
Selanjutnya, kalikan bilangan oksidasi sehingga kedua setengah reaksi memiliki jumlah elektron yang sama dan dapat saling membatalkan:
Sederhanakan persamaan keseluruhan dengan membatalkan elektron dan H2O, H+, dan OH- yang mungkin muncul di kedua sisi persamaan:
Periksa nomor Anda untuk memastikan bahwa massa dan muatan seimbang. Dalam contoh ini, atom-atom sekarang seimbang secara stoikiometri dengan muatan bersih +4 pada setiap sisi reaksi.