Contoh masalah ini menunjukkan bagaimana menemukan perubahan energi yang sesuai dengan perubahan antara tingkat energi sebuah atom Bohr. Menurut model Bohr, atom terdiri dari nukleus bermuatan positif kecil yang diorbit oleh elektron bermuatan negatif. Energi orbit elektron ditentukan oleh ukuran orbitnya, dengan energi terendah ditemukan di orbit terkecil, terdalam. Ketika sebuah elektron bergerak dari satu orbit ke orbit lainnya, energi diserap atau dilepaskan. Itu Formula Rydberg digunakan untuk menemukan perubahan energi atom. Sebagian besar masalah atom Bohr berurusan dengan hidrogen karena merupakan atom yang paling sederhana dan paling mudah digunakan untuk perhitungan.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6.626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / detik
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / detik x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2.18 x 10-18 J (12/32)
E = 2.18 x 10-18 J (1/9)
E = 2.42 x 10-19 J
En = 1
E = 2.18 x 10-18 J (12/12)
E = 2.18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔE = 2.42 x 10-19 J - 2.18 x 10-18 J
ΔE = -1.938 x 10-18 J