pH menggambarkan seberapa asam atau basa suatu larutan, di mana pH di bawah 7 bersifat asam dan pH lebih besar dari 7 adalah basa. pH 7 dianggap netral (mis., air murni). Biasanya, nilai kisaran pH dari 0 hingga 14, meskipun sangat asam kuat mungkin punya pH negatif, sementara sangat basis yang kuat mungkin memiliki pH melebihi 14.
Istilah "pH" pertama kali dijelaskan oleh ahli biokimia Denmark Søren Peter Lauritz Sørensen pada tahun 1909. pH adalah singkatan dari "power of hydrogen" di mana "p" adalah kependekan dari kata bahasa Jerman untuk power, potenz dan H adalah simbol elemen untuk hidrogen.
Reaksi bahan kimia dalam air dipengaruhi oleh keasaman atau alkalinitas larutan. Ini penting tidak hanya di laboratorium kimia, tetapi di industri, memasak, dan obat-obatan. pH diatur dengan hati-hati dalam sel manusia dan darah. Kisaran pH normal untuk darah adalah antara 7,35 dan 7,45. Variasi bahkan sepersepuluh unit pH dapat berakibat fatal. PH tanah penting untuk perkecambahan dan pertumbuhan tanaman. Hujan asam yang disebabkan oleh polutan alami dan buatan manusia mengubah keasaman tanah dan air, sangat mempengaruhi organisme hidup dan proses lainnya. Dalam memasak, perubahan pH digunakan dalam memanggang dan menyeduh. Karena banyak reaksi masuk
kehidupan sehari-hari dipengaruhi oleh pH, penting untuk mengetahui cara menghitung dan mengukurnya.Solusi yang sangat asam dan basa dapat ditemukan dalam situasi laboratorium. Penambangan adalah contoh lain dari situasi yang dapat menghasilkan larutan berair asam yang tidak biasa. Teknik khusus harus digunakan untuk mengukur ekstrem nilai pH di bawah 2,5 dan di atas sekitar 10,5 karena hukum Nernst tidak akurat dalam kondisi ini ketika elektroda gelas digunakan. Variasi kekuatan ionik mempengaruhi potensi elektroda. Elektroda khusus dapat digunakan, jika tidak, penting untuk diingat pengukuran pH tidak akan seakurat yang diambil dalam solusi biasa.