Untuk menentukan reaktan mana yang merupakan reaktan pembatas, pertama tentukan berapa banyak produk yang akan dibentuk oleh masing-masing reaktan jika semua reaktan dikonsumsi. Reaktan yang membentuk jumlah produk paling sedikit akan menjadi reaktan pembatas.
Itu rasio mol antara masing-masing reaktan dan produk diperlukan untuk menyelesaikan perhitungan:
Rasio mol antara H2 dan H2O adalah 1 mol H2/ 1 mol H2HAI
Rasio mol antara O2 dan H2O adalah 1 mol O2/ 2 mol H2HAI
Itu massa molar dari setiap reaktan dan produk juga diperlukan:
massa molar H2 = 2 gram
massa molar O2 = 32 gram
massa molar H2O = 18 gram
Berapa banyak H2O terbentuk dari 20 gram H2?
gram H2O = 20 gram H2 x (1 mol H2/ 2 g H2) x (1 mol H2O / 1 mol H2) x (18 g H2O / 1 mol H2HAI)
Semua unit kecuali gram H2O batal keluar, pergi
gram H2O = (20 x 1/2 x 1 x 18) gram H2HAI
gram H2O = 180 gram H2HAI
Berapa banyak H2O terbentuk dari 96 gram O2?
gram H2O = 20 gram H2 x (1 mol O2/ 32 g O2) x (2 mol H2O / 1 mol O2) x (18 g H2O / 1 mol H2HAI)
gram H2O = (96 x 1/32 x 2 x 18) gram H2HAI
gram H2O = 108 gram O2HAI
Lebih banyak air terbentuk dari 20 gram H2 dari 96 gram O2. Oksigen adalah reaktan pembatas. Setelah 108 gram H2O terbentuk, reaksi berhenti. Untuk menentukan jumlah kelebihan H2 tersisa, hitung berapa banyak H2 diperlukan untuk menghasilkan 108 gram H2HAI.
gram H2 = 108 gram H2O x (1 mol H2O / 18 gram H2O) x (1 mol H2/ 1 mol H2O) x (2 gram H2/ 1 mol H2)
Semua unit kecuali gram H2 batal, pergi
gram H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) gram H2
gram H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) gram H2
gram H2 = 12 gram H2
Dibutuhkan 12 gram H2 untuk menyelesaikan reaksi. Jumlah yang tersisa adalah
gram tersisa = total gram - gram yang digunakan
gram yang tersisa = 20 gram - 12 gram
gram yang tersisa = 8 gram
Akan ada 8 gram kelebihan H2 gas pada akhir reaksi.
Ada cukup informasi untuk menjawab pertanyaan itu.
Reaktan pembatas adalah O2.
Akan ada 8 gram H2 tersisa.
Akan ada 108 gram H2O dibentuk oleh reaksi.
Menemukan reaktan pembatas adalah latihan yang relatif sederhana. Hitung hasil setiap reaktan seolah-olah dikonsumsi sepenuhnya. Reaktan yang menghasilkan jumlah produk paling sedikit membatasi reaksi.