Asam Arrhenius adalah zat yang berdisosiasi dalam air untuk membentuk hidrogen ion atau proton. Dengan kata lain, itu meningkatkan jumlah H+ ion dalam air. Sebaliknya, basa Arrhenius berdisosiasi dalam air untuk membentuk ion hidroksida, OH-.
Artinya, dalam praktiknya, tidak ada kation hidrogen bebas yang mengambang di dalam larutan berair. Sebaliknya, bentuk hidrogen tambahan hidronium ion. Dalam diskusi lebih lanjut, konsentrasi ion hidrogen dan ion hidronium dianggap dapat dipertukarkan, tetapi lebih akurat untuk menggambarkan pembentukan ion hidronium.
Menurut deskripsi Arrhenius tentang asam dan basa, molekul air terdiri dari ion proton dan ion hidroksida. Reaksi asam-basa dianggap sejenis reaksi netralisasi di mana asam dan basa bereaksi menghasilkan air dan garam. Keasaman dan alkalinitas menggambarkan konsentrasi ion hidrogen (keasaman) dan ion hidroksida (alkalinitas).
Contoh lain dari asam Arrhenius termasuk asam sulfat (H2BEGITU4), asam hidrobromik (HBr), dan asam nitrat (HNO3).